Question

六十年代美国化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性判断其强弱的经验规则，即含氧酸分子中的不与氢直接相连结的氧原子数与其酸性强弱成相关性设含氧酸化学式为H_nRO_m，则m-n数值越大，该含氧酸的酸性越强。

    说明：A→B表示A、B原子间的配位键，一种特殊的共价键。(m-n  0  1  2  3)

含氧酸强度	弱酸	中强酸	强酸	高强酸
实例	HClO	H3PO4	H2SO4	HClO4
结构式	HO-Cl

    (1)按上述规律判断：H₂CO₃、HBrO、
H₂SeO₄的酸性强弱顺序为________。

    (2)从结构式分析：H_nRO_m分子的中心原子(R)上连接的单个氧原子数与酸性强弱的关系为________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)H2SeO4＞H2CO3＞HBrO；(2)HnROm中，(m-n)数值越大，该含氧酸的酸性越强

提示：

从表中的数据分析知：①当中心原子(R)连接的单个氧原子数大于或等于3的，为高强酸；②当中心原子(R)上连接的单个氧原子数为0时，为弱酸；③当中心原子(R)上连接的单个氧原子数为2时，可能为强酸。     由题中信息可知，m-n数值越大，则含氧酸酸性越强。     则     H2CO3      HBrO   H2SeO4     m-n     1           0       2     酸性HBrO<H2CO3<H2SeO4     解题关键是审题，“含氧酸分子中的不与氢直接相连结的氧原子数越多，HnROm中，(m-n)数值越大，该含氧酸的酸性越强”。