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    物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是  (       )
    A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HX
    C．HX>HY>HZD．HY>HZ>HX
    C
    依据盐类水解的有关规律，有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性的原则去解析。三种钠盐的溶液PH>7，均显碱性，说明HX、HY、HZ均是弱酸，根据酸越弱，阴离子程度越大，溶液PH越大，可直接推知Z－水解程度最大，其酸性最弱，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX>HY>HZ
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
    （1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余
    以上判断正确的是(    )
    A．(1)(2)(3)(5)B．(1)(3)(5)C．(2)(3)(6)D．(1)(3)(4)(5)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（   )?
    A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
    B．碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
    C．氧化钠溶于水，氨气溶于水，其水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
    D．水极难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(   )
    A．1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2
    B．甲酸能与水以任意比例互溶
    C．甲酸能使紫色石蕊试液变红
    D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其C(H+)前者比后者   (   )
    A．大B．小C．相等D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是                             （   ）
    A．c(H+)?c(OH-) ＞1×10-14
    B．c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-)
    C．c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)
    D．c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    B．铵盐受热易分解
    C．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红
    D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（　　）
    pHc（CrO42-）c（HCrO4-）c（Cr2O72-）c（H2CrO4）
    40.00030.10400.44800
    60.03190.09990.43700
    70.27450.08600.31950
    90.99600.00310.00040
    A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4?H++HCrO4-
    B．要得到CrO42-应控制溶液的pH＞9
    C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4-）=v（逆）（Cr2O72-）
    D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.2mol·L-1的偏铝酸钠溶液和0.4mol·L-1的盐酸等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序是
    A．[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
    B．[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
    C．[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
    D．[Na+]＞[Cl-]＞[Al3+]＞[OH-]=[H+]

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