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    6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．16g臭氧所含的原子数为NA
    B．22.4LCO气体的物质的量为1mol
    C．CO的摩尔质量为28g
    D．标准状况下1mol水的体积约为22.4L

    分析 A、臭氧分子由氧原子构成；
    B、CO所处的状态不明确；
    C、摩尔质量的单位为g/mol；
    D、标况下水为液态．

    解答 解：A、臭氧分子由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数为NA个，故A正确；
    B、CO所处的状态不明确，故CO的物质的量无法计算，故B错误；
    C、摩尔质量的单位为g/mol，即CO的摩尔质量为28g/mol，故C错误；
    D、标况下水为液态，故水的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦…
    请根据上面的叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和C、F、G（填字母）．
    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒向漏斗中沉淀上注入蒸馏水至浸没沉淀，静置让水自然流下，重复操作2～3次．
    （4）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．（列出算式，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：
    ①原子半径：X＜Z＜Y＜M＜W
    ②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M
    ③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    下列说法不正确的是（　　）
    A．X、Z两种元素可形成X2Z和X2Y2两种常见共价化合物
    B．工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质
    C．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水
    D．X与W可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算．
    （1）0.2g H2含有个1.204×1023H原子．
    （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为2：1．
    （3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO42-）=3mol/L．在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为95 g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知标准状况下5.6LX气体的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.83kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ/mol
    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O（l），并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（　　）
    A．0.1 molB．0.15 molC．0.22 molD．0.05 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
    （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
    （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
    （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
    （4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
    （1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化．
    （2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：水浴加热，用温度计控制水温．
    （3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用酸式滴定管（填仪器名称）．
    （4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．
    A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4          C．浓盐酸      D．Na2SO3
    （5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL．问：
    ①滴定终点标志是滴入最后1滴KMmO4溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；
    ②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
    （6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质鉴别的方法描述错误的是（　　）
    A．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B．用氢氧化钠溶液鉴别Al2（SO4）3和 MgSO4两种无色溶液
    C．用焰色反应实验来鉴别NaNO3固体和 KNO3固体
    D．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

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