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    8．已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4+2Cl2$\stackrel{点燃}{→}$C+4HCl，现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5，则该烃的分子式为（　　）
    A．C2H4B．C2H6C．C3H6D．C4H8

    分析 设该烃的分子式为CxHy、物质的量为nmol，然后结合质量守恒定律计算出nmol该烃完全反应消耗氯气和氧气的物质的量，再结合“消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5”计算出x、y的关系，然后对各选项进行判断即可．

    解答 解：设该烃的分子式为CxHy、物质的量为nmol，
    根据质量守恒定律可知，nol该烃与氯气反应消耗氯气的物质的量为：$\frac{nmol×y}{2}$=0.5nymol，
    nmol CxHy与氧气反应消耗氧气的物质的量为：nmol×（x+$\frac{y}{4}$）=n（x+$\frac{y}{4}$）mol，
    消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5=0.5nymol：n（x+$\frac{y}{4}$）mol，整理可得：y=3x，
    所以该烃的最简式为CH3，满足条件的为B，
    故选B．

    点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．若NA代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（　　）
    A．1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为NA
    B．1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子
    C．100ml 1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05NA的CO2分子
    D．0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物质的量为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA- HA-?H++A2-回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．
    理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）
    （2）在0.1mol．L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是A
    A c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1       B c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
    C c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）    D c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
    （3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜ 0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：因HA-部分电离且H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离
    （4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（　　）
    A．4L  0.5 mol/L NaCl 溶液B．1L  0.3 mol/L Na2SO4 溶液
    C．0.8L  0.4 mol/L NaOH 溶液D．2L  0.15 mol/L Na3PO4 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．含1.2NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol•L-1
    B．Na在空气中长期放置变成Na2CO3粉末
    C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同
    D．滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃时纯水的电离程度为α1，pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α2，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3．若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α4．下列关系式中正确的是（　　）
    A．α2=α3＜α4＜α1B．α3=α2＜α1＜α4C．α2＜α3＜α1＜α4D．α1＜α2＜α3＜α4

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    20．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来是从杨树中提取，现在可用如下反应制备：
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．X、Y和Z均能使溴水褪色
    B．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
    C．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    17．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其原理是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
    （3）均为0.1mol•L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4 Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
    ②20℃时，0.1mol•L-1的NH4 Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
    （4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关A（100mL0.1mol/LNaHCO3）、B（100mL0.1mol/LNa2CO3）两种溶液的比较及叙述不正确的是（　　）
    ①A、B两种溶液中所含离子种类相同
    ②A、B两种溶液中各种离子的浓度相同
    ③溶液中水电离出的H+个数：B＞A
    ④A、B两种溶液中各种离子浓度由大到小顺序不相同
    ⑤溶液中阴离子的物质的量浓度之和：B＞A
    ⑥A、B两种溶液中离子的电荷守恒式相同
    ⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
    ⑧A、B两种溶液中离子的质子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）⑩A、B两种溶液中离子的物料（即钠原子与碳原子的原子）守恒式相同．
    A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．②⑦⑧⑩D．②⑤⑧⑩

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