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    NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
    第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2），用纯碱溶液完全吸收．
    第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50% HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液．
    第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品．
    已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6m3（标准状况下）和一定量的HNO3．生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物．
    回答下列问题：
    （1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是
     
    ．
    （2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是
     

    （3）生产过程中Na2CO3的利用率是
     
    （计算结果精确到小数点后两位）．
    （4）生产1.0t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3（标准状况下）．请写出计算过程．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2，即物质的量之比为1：3，纯碱溶液处理氮氧化物废气，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被Na2CO3溶液被完全吸收，同时放出CO2，所以NO和NO2与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2；
    （2）检验碳酸根离子的存在，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无；
    （3）NO+3NO2+2Na2CO3═3NaNO2+NaNO3+2CO2方程式可知，2NaNO3～Na2CO3然后解题；
    （4）根据得失电子守恒，列出氮的氧化物与氧气的关系，然后根据氧气的体积求出尾气的体积．
    解答： 解：（1）体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2，即物质的量之比为1：3，纯碱溶液处理氮氧化物废气，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被Na2CO3溶液被完全吸收，同时放出CO2，所以NO和NO2与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2，故答案为：NO+3NO2+2Na2CO3═3NaNO2+NaNO3+2CO2；
    （2）检验碳酸根离子的存在，具体操作为：取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无，故答案为：取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无；
    （3）设生产过程中Na2CO3的利用率为x，NO+3NO2+2Na2CO3═3NaNO2+NaNO3+2CO2方程式可知，
    2NaNO3～Na2CO3
    2×85      106                              
    1          0.65x
    则x=0.96          
    （4）设NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为3xmol
    因为3n（NO）+n（NO2）=4n（O2）即 3x+3x=4×1.5kmol
    x=1kmol
    n（NO）+n（NO2）=4kmol
    V（尾气）=
    4×22.4
    0.02%
    =4480m3，故答案为：4480m3．
    点评：本题考查化学方程式的书写，以及离子的检验，和利用关系式求转化率相关知识，比较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（　　）
    A、含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NA
    B、标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA
    C、0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA
    D、标准状况下，11.2L HF含有的HF分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面不属于居室污染物的是（　　）
    A、
    消毒液、药皂
    B、
    尼古丁、二氧化氮
    C、
    甲醛、二甲苯
    D、
    一氧化碳、二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法错误的是（　　）
    A、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    B、纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
    C、已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    D、Na2O2与水反应中，氧化剂还原剂都是Na2O2，且1mol Na2O2参加反应有1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
    Ⅰ、进行微量实验：如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．请填写表中的空白：
    棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
    a
     
    		棉球变白，微热后又恢复红色
     
    b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：
     
    c
     
    		棉球变为白色该气体具有
     
     （选填“氧化性”或“还原性”）
    Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．图2是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．
    实验一：铁矿石中含氧量的测定
    （1）按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    （2）将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，
     
    后，点燃A处酒精灯；
    （4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为
     
    ．
    实验二：铁矿石中含铁量的测定（如图3所示）
    （1）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
     
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
    （1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(H2O)
    c(CO)?c(H2)
    ，它所对应的化学反应为：
     
    ．
    （2）已知在一定温度下，
    ①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol；平衡常数K1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol；平衡常数K2；
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；平衡常数K3．
    则K1、K2、K3之间的关系是：
     
    ，△H3=
     
    （用含a、b的代数式表示）．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （4）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：

    对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=
     
    ，提高
    P[H2O(g)]
    P(CO)
    比，则KP
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、
    P[H2O(g)]
    P(CO)
    =3～5．其原因可能是
     
    ．
    （5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是导致酸雨形成的主要气体，减少燃煤过程中产生该气体的措施有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为．有关咖啡酸的说法中不正确的是（　　）
    A、咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应
    B、咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应
    C、1 mol咖啡酸可与4 mol H2发生加成反应
    D、1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法或操作正确且能达到预期目的是（　　）
    序号 实验目的 方法及操作
    ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
    ② 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    ③ 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极，电解同浓度的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
    ④ 比较碳和硅两元素非金属性强弱 测同温、同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
    ⑤ 判断不同反应的反应速率的大小 比较不同反应的反应热数据的大小
    A、①②④B、②③④
    C、①③④D、②③⑤

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