Question

25℃时，2a mol?L^-1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c（HClO）、c（ClO^-）与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、当pH=2时，溶液中c（ClO^-）＞c（Na⁺）
• B、当c（ClO^-）＞c（HClO）时，溶液一定呈碱性
• C、当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
• D、当pH=5时，溶液中：c（HClO）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=2a mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．pH=2时，溶液显示酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒判断c（ClO^-）、c（Na⁺）的大小；
B．根据图象可知，当pH＞3.45时，溶液中c（ClO^-）＞c（HClO），据此进行判断；
C．当次氯酸与氢氧化钠恰好反应时生成次氯酸钠溶液，溶液显示碱性，而pH=3.4时显示酸性；
D．根据混合液中电荷守恒、物料守恒进行解答．

解答： 解：A．当pH=2，溶液呈酸性，则溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），则c（ClO^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B．根据图象知，当pH＞3.45时，溶液中c（ClO^-）＞c（HClO），所以当c（ClO^-）＞c（HClO）时，溶液不一定成碱性，故B错误；
C．HClO为弱酸，恰好反应时生成次氯酸钠溶液，溶液显示碱性，而当pH=3.45时溶液显示酸性，则HClO酸过量，故C错误；
D．溶液中都存在电荷守恒：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），根据物料守恒得：②c（HClO）+c（ClO^-）=2amol/L，当pH=5时，由①可得：③c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（ClO^-），③两边同时加c（HClO）可得：c（HClO）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（HClO）+c（ClO^-）=2a mol?L^-1，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确图象中pH与微粒大小的关系即可解答，结合物料守恒和电荷守恒分析，题目难度中等，易错选项是B，当c（ClO^-）＞c（HClO），溶液不一定呈碱性，可能为酸性或中性，为易错点．