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    【题目】在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是：

    溶解（_______） 过滤（_______） 蒸发（_______）

    A．引流 B．搅拌，加速固体溶解 C．转移固体 D．搅拌，防止液滴飞溅

    【答案】B A D

    【解析】

    溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，故选B；

    过滤时，玻璃棒的作用是引流，故选A；

    蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅，故选D。

    答案为：B；A；D。

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    【题目】下列表示丙基的是

    A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2—

    C.—CH2CH2CH2—D.(CH3)2CH—

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    【题目】某温度下，将打磨后的镁条放人盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述正确的是( )

    A. 该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为10-10。

    B. 该实验是在常温下进行的

    C. 50 s时向溶液中滴人酚酞试液，溶液变红

    D. 150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解

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    A. 氨水 B. 小苏打 C. 胆矾 D. 甲烷

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    【题目】明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，该反应的氧化剂是______________，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为____________________。

    （2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为___________________________________。

    （3）熟料溶解时反应的离子方程式为_________________________。

    （4）母液中溶质主要成分的化学式为____________、_____________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某温度下达到平衡时C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 该反应的平衡常数为_____________，保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数_________(填增大、减小或不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

    时间

    水样

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    Ⅰ(pH＝2)

    0.40

    0.28

    0.19

    0.13

    0.10

    0.09

    Ⅱ(pH＝4)

    0.40

    0.31

    0.24

    0.20

    0.18

    0.16

    Ⅲ(pH＝4)

    0.20

    0.15

    0.12

    0.09

    0.07

    0.05

    Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

    0.20

    0.09

    0.05

    0.03

    0.01

    0

    下列说法不正确的是

    A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

    p>B. 水样酸性越强，M的分解速率越快

    C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大

    D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____（填字母)nm。

    A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

    (2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_______。

    (3)X射线衍射测定等发现，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____，中心原子的杂化形式为________。

    (4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低，原因是_________________。

    (5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm，与Ca2+紧邻O22-的个数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备肼（N2H4）等．已知：

    N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1

    N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ·mol－1

    2NO2（g）N2O4（g）ΔH＝－52.7kJ·mol－1

    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式________；

    （2）在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T／K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×105

    K1

    K2

    ①该反应的平衡常数表达式：K＝________；

    ②判断K1________K2（填写“＞”， “＝”或“＜”）；

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）．

    a．v（N2）正＝3v（H2）逆

    b．混合气体的密度保持不变

    c．容器内压强保持不变

    d．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

    e．N2和H2的转化率相等

    f．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    （3）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则该温度下的化学平衡常数K＝________（保留两位小数），以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝________；

    （4）实验室制取氨气的化学反应方程式________。

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