Question

氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（　　）

• A、O，Cl，S，P
• B、K⁺，Al³⁺，Ca²⁺，Ba²⁺
• C、Rb，K，Na，Li
• D、K⁺，Mg²⁺，Al³⁺，H⁺

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,微粒半径大小的比较

专题：氧化还原反应专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：非金属性越强，则原子的氧化性越强，金属性越强，则阳离子的氧化性越弱；电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小．

解答： 解：A、非金属性越强，则原子的氧化性越强，非金属性，非金属性：O＞Cl＞S＞P，则氧化性：O＞Cl＞S＞P，原子半径：O＜Cl＜S＜P，故A错误；
B、金属性越强，则阳离子的氧化性越弱，金属性：K＞Ba＞Ca＞Al，则氧化性K⁺＜Ba²⁺＜Ca²⁺＜Al³⁺；离子半径：Al³⁺＜Ca²⁺＜K⁺＜Ba²⁺，故B错误；
C、Rb，K，Na，Li均为金属没有氧化性，原子半径：Rb＞K＞Na＞Li，故C错误；
D、金属性：K＞Mg＞Al，H为非金属，则氧化性：K⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜H⁺，离子半径：K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞H⁺，符合题意，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了微粒氧化性强弱的判断及微粒半径大小比较，注意把握判断氧化性的方法和决定微粒半径的因素，题目难度不大．