Question

元素周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素，已知它们都不是稀有气体，且原子半径依次减小，其中A和E同主族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。

(1)写出元素符号：B___________，D___________，E___________。

(2)A和C能以原子数比1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式_______________。

Answer 1

解析：由A、B原子最外层电子数之比为1∶4，且五种元素都不是稀有气体元素，可知A为第ⅠA族元素，B为第ⅣA族元素，又因为五种元素皆为前20号元素，故B可能为C或Si；再结合A、E同主族，B与E相差两个电子层，可推知B为Si，E为H；由A、C相差两个电子层可知C一定在第二周期，A为K；由A、B、C、D、E原子半径依次减小，且A、C能以原子数比1∶1形成一种化合物，可知C为O，D为F，A、C形成的化合物为K₂O₂。

答案：(1)Si  F  H

(2)K₂O₂