Question

5．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

• A． c （Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）
• B． c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃）
• C． HCO₃^- 的电离程度大于HCO₃^-的水解程度
• D． 存在的电离平衡有：NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-等

Answer 1

分析 A．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
B．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；
C．碳酸氢钠溶液显示碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度；
D．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，不存在电离平衡．

解答 解：A．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c （HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正确；
C．碳酸氢钠溶液呈碱性，则HCO₃^-的电离程度小于HCO₃^-的水解程度，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中存在的电离平衡有：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、H₂O?H⁺+OH^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，注意熟练掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．