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    用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
    Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl4的平均反应速率为
     
    ；该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
     
    ．
    a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动
    c．其他条件不变，增大SiCl4物质的量，平衡向正反应方向移动
    d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向逆反应方向移动
    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    a．v逆（N2）=3v正（H2）         b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
    c．混合气体密度保持不变        d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
    （4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为
    m
    n
    ，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比
     
    m
    n
    （填“＞”“=”或“＜”）．
    考点：化学平衡的影响因素,反应速率的定量表示方法,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）固体的质量增加了1.40g，n（Si3N4）=
    1.40g
    140g/mol
    =0.01mol，则参加反应的SiCl4为3×0.01mol=0.03mol，以此计算反应速率；平衡常数为平衡时生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比；
    （2）该反应为放热反应，气体体积增大的反应，则加压平衡逆向移动，升高温度平衡逆向移动，增大生成物的浓度平衡逆向移动，但氮化硅为纯固体，改变用量平衡不移动；
    （3）利用平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量来分析；
    （4）该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，到达新平衡，H2的物质的量减小，HCl的物质的量物质的量增大．
    解答： 解：（1）固体的质量增加了1.40g，n（Si3N4）=
    1.40g
    140g/mol
    =0.01mol，则参加反应的SiCl4为3×0.01mol=0.03mol，则用SiCl4表示的反应速率为
    0.03mol
    2L
    3min
    =0.005mol/（L?min），平衡常数K=
    c12(HCl)
    c3(SiCl4)c2(N2)c 6(H2)
    ；
    故答案为：0.005mol/（L?min）；
    c12(HCl)
    c3(SiCl4)c2(N2)c 6(H2)
    ；
    （2）该反应为放热反应，气体体积增大的反应，则
    a．其他条件不变，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故a正确；
    b．其他条件不变，压强增大，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数K不变，故b错误；
    c．其他条件不变，增大SiCl4物质的量，平衡向正反应方向移动，故c正确；
    d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡不移动，故d错误；
    故答案为：ac；
    （3）a．由反应速率之比等于化学计量数之比，则3v正（N2）=v正（H2），则3v逆（N2）=v正（H2），所以v逆（N2）=v正（N2），则达到平衡，故a正确；
    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4），不能确定正逆反应速率的关系，故b错误；
    c．因体积不变，气体的质量在变化，则混合气体密度保持不变时反应达到平衡，故c正确；
    d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6，取决于反应物的起始量及转化程度，不能确定反应是否平衡，故d错误；
    故答案为：ac．
    （4）该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，到达新平衡，H2的物质的量减小，HCl的物质的量物质的量增大，新平衡H2和HCl的物质的量之比＜
    m
    n
    ；
    故答案为：＜．
    点评：本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查学生的思维能力和分析、推断能力，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据下列转化关系回答下列各题：
    （1）A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ，D是
     
    ．
    （2）写出①→④各步反应的化学方程式．
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ；
    其离子方程式为：
     
    ；
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求作答
    （1）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白，体现浓硫酸的
     
    ；
    浓硫酸与蔗糖混合，有疏松多孔海绵状黑色物质和刺激性气体产生，体现体现浓硫酸的
     
    、
     

    （2）工业上铁的冶炼除了铁矿石、焦炭和空气还需要用到原料的名称是
     
    ，其作用是
     
    ；
    （3）除去氯化铁中混有少量氯化亚铁，选用试剂为
     
    ，有关化学反应的离子方程式：
     

    （4）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应．写出在高温下铝还原V2O5 的化学方程式
     
    ，在反应中消耗2mol铝，则转移了
     
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=-226kJ/mol
    则反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g ）△H
     
    -452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 391 945
    已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值为
     
    ．
    （4）依盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
    计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列方程式：
    （1）丙烯与溴化氢反应（只写主要产物）
     
    ．
    （2）2-甲基-1，3-丁二烯与等量的溴水反应（只写主要产物）
     
    ．
    （3）甲苯与溴蒸汽在光照条件下反应生成一溴代物
     
    ．
    （4）实验室制取TNT的反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

    （1）总反应：△H=
     
    kJ/mol
    （2）下列叙述能说明反应体系已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v正（CO）=v逆（CO）                    b．c（CO2）=c（CO）
    c．消耗1mol CO2同时生成1mol H2O          d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应（反应①）的影响，并设计了如下实验：
    　试验编号 　乙苯/mol 　CO2/mol 　He/mol 　温度/℃
    Ⅰ 　3.0 　9.0 　0 　550
    Ⅱ 　3.0 　9.0 　0 　600
    Ⅲ 　3.0 　0 　a 　550
    ①表中a=
     
     mol．
    ②经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图1所示．其中未知曲线代表的是实验
     
    （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．在下图1中补画剩余实验的变化曲线，并进行必要的标注．
    （4）电解饱和食盐水的装置如下图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    2L（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）图2中右侧惰性电极如改为铁电极，电解的化学方程式为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y代表两组概念，其关系如下图，下列选项不满足相应关系的是（　　）
    选项 X Y
    A 氢键 化学键
    B SO2 漂白性物质
    C 油脂 酯
    D 置换反应 氧化还原反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
    B、医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
    C、大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
    D、新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年南京大学完成世界首次可见光响应型太阳能电池的研究，开发出新型的复合氧化物半导体材料制备光电极．下列有关氧化物的判断正确的是（　　）
    A、凡是含氧的化合物均可称为氧化物
    B、依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物
    C、酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水
    D、金属氧化物一定是碱性氧化物

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