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    3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为
    A．amolB．(0.1+a)molC．(0.05+a)molD．(0.2+a)mol
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （11分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2 + Na2CO3 ="=" NaNO2 + NaNO3 + CO2↑   ①
    NO + NO2 + Na2CO3 ="=" 2NaNO2 + CO2↑      ②
    ⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O         g；
    ⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO2与水的反应)，
    ① 硝酸工业尾气中NO、 NO2的物质的量之比为         ；
    ② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）含有1mol HNO3的稀硝酸溶液与铁粉反应，所得氧化产物a、b的物质的量与加入铁粉物质的量关系如图所示（其中p、q、r为氧化产物的物质的量，n1、 n2、n3为加入铁粉的物质的量）。请回答以下问题：

    （1）氧化产物a是________   b是_______
    （2）P=___________________
    （3）n1="________    " n2=_________
    写出（2）、（3）计算过程：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分) 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铁粉和铝粉混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。（提示：氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，只溶于强酸强碱）

    (9)   铁与极稀的硝酸发生反应时得还原产物可能是____________；该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
    (10)B的数值是：______________mol。
    (11)C的数值是：______________mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合，有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）回答下列问题：

    ⑴Z分子的空间构型为                                          
    ⑵反应③中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为               。
    ⑶Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的方程式为                                         。
    ⑷将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转化的电子数目为3.02×1023个，则参加反应的E的物质的量为                           mol。
    ⑸将Z和N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH值（填“<”或“>”）    7，其原因是（用离子方程式表示）                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）磷单质及其化合物的、有广泛应用。

    （1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
    4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H
    上述反应中，副产物矿渣可用来        
    （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为           。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为      
    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
    化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：
          Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni++      H2PO3－+     
    请配平该离子方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g)2NO2(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是
    A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B．a点时v(N2O4) = v(NO2)
    C．25 min时改变了影响速率的一个因素，使得NO2转变为N2O4，该改变是将密闭容器的体积缩小，增大压强
    D．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1mol/L的氨水1L中，下列有关说法正确的是 （   ）
    A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g
    B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g
    C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g
    D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况）（不考虑N2O4的生成），则反应消耗的硝酸的物质的量是        
    A．1.0 molB．1.6 molC．2.2 molD．2.4 mol

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