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    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若将1 mol　N2(g)和3 mol　H2(g)放在反应容器中进行反应，放出的热量始终小于92.4 kJ，其原因是________．

    答案：
    解析：

    　　答案：合成氨反应是可逆反应，无论如何改变条件，氮气和氢气都不能完全转化成NH3，即参加反应的n(N2)始终小于1 mol，所以其放出的热量始终小于92.4 kJ

    　　思路解析：热化学方程式所表示出来的反应热，对应的是物质完全反应时的反应热．而合成氨反应是可逆反应，无论如何改变条件，氮气和氢气都不能完全转化，即参加反应的n(N2)始终小于1 mol，所以其放出的热量始终小于92.4 kJ．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应物N2的浓度

    10 s内从2 mol/L降为1 mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（   ）

    A．0.05mol/（L·s）               B．0.15 mol/（L·s） 

    C．0.1mol/（L·s）                D．0.2 mol/（L·s）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）完成下列各题：

    （1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）  2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。

    ①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为                        ；

    ②可以判断上述反应在体积不变的密闭容器中，反应达到平衡的是           。

    A.平均相对分子质量不变            B.V正(N2)＝2V逆（NH3）

    C.密闭容器中总压强不变           D.N2与H2的物质的量之比为1：3

    E.反应物不再转化为生成物

    ③在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为              ；（填选项字母）

    A.大于0.4mol      B.等于0.4mol     C.小于0.4mol      D.不能确定

    ④下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

     

    （2）已知：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

    ①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：                。

    ②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝溶液混合后能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：                                          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是(    )

    A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小

    B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4

    C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％             

    D．Q1＝Q

     

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    科目：高中化学 来源：2012届高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试（苏教版） 题型：填空题

    (8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K时，
    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，试回答下列问题：
    (1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。

    (2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：
    ①N2的转化率为________；
    ②在达到状态A时，平衡常数KA＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
    ③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)
    a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动
    b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍
    c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
    d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低
    (3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
    (4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：

    则阴极的电极反应式为____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡     移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H      （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

    （2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。

    首先生成沉淀的离子方程式为   __________________                      

    氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.

    (  已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，      KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20    )

    （3） 在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中

    c(NH4＋) = c(Cl－)。则溶液显    _____    性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                     。

    （4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3  0.18mol，则v(o2)=          mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后， n(SO3)的取值范围为________________。

     

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