Question

15．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（　　）

• A． NF₃
• B． CH${\;}_{3}^{-}$
• C． SO₃
• D． H₃O⁺

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+$\frac{1}{2}$（a-xb），据此分析判断．

解答 解：A．NF₃分子中，价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，采取sp³型杂化杂化，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A不符合；
B．CH₃^-中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp³型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，CH₃^-分子空间构型是三角锥形，故B不符合；
C．SO₃分子中，价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，采取sp²型杂化杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故C符合；
D．H₃O⁺中O原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp³型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H₃O⁺分子空间构型是三角锥形，故D不符合；
故选C．

点评 本题考查考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．