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    对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是(　　)

    A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒中，中子数和质子数相等的是(    )

    ①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca

    A.①②     B.②⑤     C.只有④     D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

       Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    A                B          C
     
                                                      

    实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。

    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

          

    Ⅲ．问题讨论与解决：

    （1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。

    可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

    实验方法

    实验现象

    结论

    步骤1：在滤液A中加入   ▲    

          ▲      

    滤液A中有Fe3＋

    步骤2：在滤液A中加入   ▲   

          ▲      

    滤液A中有Fe2＋

    （2）步骤④中煮沸的作用是：               ▲                  ；

    （3）步骤③中反应的离子方程式为：               ▲                  ；

    （4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

            

    （1）该反应的化学方程式为_______________；

    （2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________；

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

    ①压强是开始时的________倍；

    ②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下现象与电化腐蚀无关的是                                           

    A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿     B．生铁比软铁芯(纯铁)容易生锈 

    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈     D．银质奖牌久置后表面变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应xA(g)+yB(g)zC(g)中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是                                                             

    A．T3温度对应的化学反应速率低于T2温度对应的化学反应速率

    B．该反应在T2温度时达到了化学平衡

    C．该反应的逆反应是放热反应

    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    （1）通入氢气的电极为        （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为         。

    （2）石墨电极为      （填“阳极”或“阴极”）， 乙装置中阳极的电极反应式为_____________。

    （3）反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液， _      区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

    （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将      （填“增大”“减

    小”或“不变”）。

    （5）若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为      ；丙装置中阴极析出铜的质量为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。下列叙述正确的是
    　     A．左池电极反应式：X4+ + 2e－=X2+
    　     B．每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子

    　     C．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变

    　     D．左池中阴离子数目增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学用语的表示正确的是

    A．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

    B．过氧化钠的电子式：

    C．硫离子的结构示意图：

    D．苯的结构简式：C6H6

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