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    (21分)过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为_____________。

    （2）反应温度控制在0～5 ℃时进行的理由是___________。

    （3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为_________。

    （4）加入异丙醇的作用是___________。

    （5）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是________。

    a．FeCl3 b．Na2S c．CH3COOH d．NaHCO3

    （6）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项)：___________。

    （7）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为__________。

    练习册系列答案
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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，8gO2含有2NA个电子

    B．10L 0．1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+

    C．标准状况下，22．4L盐酸含有NA个HCl分子

    D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    烃分子中碳、氢两种元素质量比为5:1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）

    A．1 B．2 C．3 D．4

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上以金红石(主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2)制取纳米级二氧化钛的流程如下：

    资料卡片

    物质

    熔点

    沸点

    SiCl4

    －70 ℃

    57.6 ℃

    TiCl4

    －25 ℃

    136.5 ℃

    （1）写出氯化时生成TiCl4的化学方程式________________________。

    （2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是______________、____________。

    （3）写出TiCl4水解的化学方程式________________。

    （4）如在实验室中完成灼烧TiO2·xH2O放在________(填字母序号)中加热。

    （5）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“还原性”)。

    （6）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率(夹持装置已略去)。

    ①B装置中的药品名称为________，若通入2.24 L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气，最终测得装置C增重1.1 g，则CO的转化率为________。

    ②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

    C+ K2Cr2O7+ — CO2↑+ K2SO4 + Cr2（SO4）3+ H2O

    ①完成并配平上述化学方程式。

    ②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。

    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。

    （3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3）。

    ①若x的平均值为1.3，a：b：c=_____________

    ②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：_________。

    （4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．对已达到化学平衡的反应:2SO2（g）＋O2（g）2SO­3（g）△H=-akJ/mol，增大压强，a值增大

    B．凡是氧化还原反应，都是放热反应

    C．KW随温度、浓度的改变而改变

    D．弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系

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    下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A．在0．1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

    B．在0．1 mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)+ c(HClO)

    C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c(CH3COO-)=c(Na+)> c(H+)=c(OH-)

    D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中C(K+)-c(HCOO-)>c(Na+)-c(CH3COO-)[

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二上9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列电化学装置的说法中正确的是

    A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能

    B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度

    C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

    D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：

    （1）如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为__________g。

    （2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。

    （3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为__________、___________。

    （4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是___________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是__________。

    ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

    ③容量瓶使用前未进行干燥

    ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

    ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

    ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

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