Question

有 ①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

• A、3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③
• B、若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③
• C、若分别加入25mL0.1mol?L^-1盐酸后，pH最小的是③
• D、若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；
B、向3种溶液都通入足量二氧化碳，依据溶液发生反应来回答；
C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa）＞10^-5mol/L．

解答： 解：A、等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
B、若向3种溶液都通入足量二氧化碳，醋酸钠不反应，碳酸钠和其反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠水解显示碱性，氢氧化钠和之反应生成碳酸氢钠，从强碱变为能水解显示碱性的盐，pH变化最大，故B正确；
C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO₃、NaCl，②中溶质为NaCl、CH₃COOH，③中溶质为NaCl，HCO₃^-离子水解显碱性，所以pH最小的是②，故C错误；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查盐类水解、pH的计算等，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．