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    【题目】下列过程属于物理变化的是（ ）

    A.煤的气化B.石油裂化C.石油分馏D.乙烯聚合

    【答案】C

    【解析】

    A．煤的气化是煤中的C与H2O反应产生CO和H2，由于反应产生了新的物质，因此发生的是化学变化，A不符合题意；

    B．石油裂化是石油中大分子在一定条件下分解变为小分子物质的过程，由于产生新的物质，因此发生的是化学变化，B不符合题意；

    C．石油分馏是分离互溶的沸点不同的液体混合物的过程，由于没有新的物质产生，因此发生的是物理变化，C符合题意；

    D．乙烯聚合是乙烯发生加聚反应产生聚乙烯。由于反应产生新的物质，因此发生的是化学变化，D不符合题意；

    故合理选项是C。

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    【题目】请回答下列关于有机物的问题：

    （1）下列有机物属于酯类的是_________（填正确答案编号）。

    A. B. C. D.CH3CH2OH

    （2）下列有机物不能发生水解反应的是__________（填正确答案编号）

    A.油脂 B.葡萄糖 C.纤维素 D.蛋白质

    （3）下列有机物属于芳香族化合物的是____（填正确答案编号，下同），与环己烷互为同系物的是_____，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________；D和H2反应的化学方程式是____________。

    A. B. C. D.

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    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
    A.NaHCO3
    B.Na2CO3
    C.FeSO4
    D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是

    A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 载体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备流程如下:

    （1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____(填选项编号).

    （2）流程中加入H2O2有气体产生，原因是___________。

    （3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)3.己知:

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀时的pH

    2.2

    7.5

    3.7

    完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    4.7

    为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的____调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为_____。

    a.A12O3 b.NaOH c.Al(OH)3 d.Na2CO3

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置:

    ①集气瓶中收集到的气体是______(填化学式).

    ②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是________。

    ③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________，写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过简单的计算完成下列问题：

    （1）已知：常温下HF的Ka=1×10-4，NH3H2O的Kb=1×10-5，则NH4F溶液显_______性，保存此溶液应该放在_______中。

    （2）已知：常温下 H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，FeS的Ksp=1×10-17，则：

    ①反应CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=__________；反应FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的 K=_____；

    由计算结果我们可以知道CuS和FeS中________可溶于盐酸。

    ②反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_____；除去废水中的 Cu2+使用过量的FeS固体的优点有:a.可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；b. _________________________________。

    （3）已知：常温下 Fe(OH)3的 Ksp=1×10-38，则 Fe3+沉淀完全的pH=______；配置FeCl3溶液的方法是______。(以浓度≤10-5mol/L为沉淀完全)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时，使溶液中50% 的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为

    A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A处通入Cl2,关闭B阀时,C处湿润的红色布条无变化；

    打开B阀时,C处湿润的红色布条褪色,则D中的溶液是 （ ）

    A. 浓H2SO4 B. H2O

    C. NaOH溶液 D. 饱和食盐水

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