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    已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为(　　)

    A．1 264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1  C．316 kJ·mol－1  D．1 624 kJ·mol－1

     

    【答案】

    B

    【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2x＝180 kJ·mol－1，解得x＝632 kJ·mol－1 ，答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，请写出该反应的热化学方程式．
     

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    （2）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol 请写出用NO2做氧化剂时的热化学方程式（产物为N2和H2O）
     
    ，通过上述数据可知，在O2、NO2两者间，火箭发射通常用
     
    做氧化剂，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网根据要求回答下列叙述相关问题
    Ⅰ、（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）如图是N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    根据此反应特点判断2molN2与足量的H2反应放出的热量
     
    184kJ（＞、＜或=）
    Ⅱ、已知CH4在O2中燃烧有如下两种反应途径
     ①CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）→CO（g）+2H2O（l）△H1
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）→CO2（g）△H2
    ③CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O （l）△H3
    （1）根据盖斯定律写出上述物质转变过程中△H1、△H2、△H3的关系式
     
    ．
    （2）比较|△H1|、|△H3|的大小是：|△H1|
     
    |△H3|（填＞、＜或=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N2、O2、He和Ar的沸点分别是-195.8 ℃、-183.0 ℃、-286.9 ℃和-185.7 ℃，当不发生化学反应时，指出这些气体在水中溶解度的大小。

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省富顺一中高二上学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为(　　)

    A．1 264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1D．1 624 kJ·mol－1

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