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    写出下列反应的化学方程式．
    （1）将氯气通入Ca（OH）2溶液中
     
    ．
    （2）将氨水滴入Al2（SO4）3溶液中．
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,氯气的化学性质,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）氯气通入Ca（OH）2溶液中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
    （2）硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
    解答： 解：（1）氯气通入Ca（OH）2溶液中生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）将氨水滴入Al2（SO4）3溶液中发生复分解反应，反应的化学方程式为：Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，
    故答案为：Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；
    点评：本题考查了化学方程式的书写，掌握化学方程式的书写方法和对反应原理的理解应用是解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：
    （1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是
     
    （填化学式）．
    （2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
    溶质 Na2SO4 BaCl2 AlCl3 FeCl3
    /mol?L-1
     
     
     
     
    （3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
     
    ；若质量相同，两种气体的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（ 1）在一个体积为2L的密闭容器中充入6mol SO2和3mol O2，进行下列反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中O2的体积分数为25%，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ．
    （2）如图A表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是
     
    ；b-c过程中改变的条件可能是
     
    ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处．
    （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将
     
    [填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]．
    Ⅱ．图1是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    （1）反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）T1时，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和2mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2．则该反应的平衡常数为
     


    （4）若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是
     
    ．
    a．升高温度          b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂    d．充入He，使体系总压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体NH4Br置于2L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：①NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，回答下列问题：
    （1）预测反应①是
     
    反应（填“放热”“吸热”）．
    （2）反应①的平衡常数是
     
    ．
    （3）反应②的转化率
     
    ．
    （4）两分钟内氨气的平均速率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列存放物质的方法中错误的是（　　）
    A、用棕色细口试剂瓶存放氯水
    B、NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
    C、漂白粉长期放置于敞口烧杯中
    D、FeSO4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学的核心理念是：从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，使反应物的原子尽可能全部转化为期望的最终产物．在CH2=CHCH3合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到100%，还需要的其他反应物是（　　）
    A、CO2和H2O
    B、CH3OH和H2
    C、CO和HCHO
    D、CO2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断不正确的是（　　）
    A、碱性氧化物一定是金属氧化物
    B、正四面体分子中键角一定是109°28′
    C、在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
    D、非金属氧化物一定是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al（OH）4-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（　　）
    A、溶液中可能含有Al（OH）4-
    B、溶液中可能含有NO3-
    C、溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
    D、溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+

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