Question

为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[实验]称取铁钉5.6 g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
(1)甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用 ____（选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO₄溶液
(2)乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生的反应式为Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2. 33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为_______。
[提出猜想]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含有其他气体并作如下猜想：
(3)猜想一：Y气体中可能含有H₂；猜想二：____________； 猜想三：____________。
[设计实验，验证猜想]
(4)为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验 （装置可重复使用，夹持仪器省略）。

①实验装置的连接顺序为A→____→____→F→___→_____→ F（填字母）。
②装置B中试剂的作用是________________。
③猜想一的理由是____________________（用化学方程式表示）。
④如果猜想一成立，预计实验现象应该是________________。

Answer 1

(1)d
(2)50%
(3)Y气体中可能含有CO₂；Y气体中可能含有H₂和CO₂
(4)①B→C→(F)→E→D；②检验SO₂是否除尽；③Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；④E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝