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    硝酸工业尾气中NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反应为2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。若用纯碱溶液处理尾气，反应类似，生成NaNO2、NaNO3，同时放出CO2。

    (1)现有标准状况下a L NO2(其中N2O4的体积分数为20%)和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系是________，Na2CO3溶液的物质的量浓度是______mol·L-1。

    (2)若有标准状况下氮氧化合物的混合气体2.016 L恰好与1 mol·L-1的Na2CO3溶液50 mL完全反应，且生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为4∶1，则混合气体中N2O4与NO2的体积比为________。

    (1)a/b≥5/6        （2）1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏一模）工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
    （1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为
    4.5
    4.5
    吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2=
    0.75
    0.75
    ．
    （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2③，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

           2NO2+ Na2CO3  == NaNO2 + NaNO3 +CO2↑   ①

           NO + NO2 + Na2CO3== 2NaNO2 + CO2↑      ②

    ⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O         g；

    ⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO2与水的反应)，

    ① 硝酸工业尾气中NO、 NO2的物质的量之比为         ；

    ② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省海安县南莫中学高二下学期期末考试化学 题型：计算题

    （11分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2 + Na2CO3 ="=" NaNO2 + NaNO3 + CO2↑   ①
    NO + NO2 + Na2CO3 ="=" 2NaNO2 + CO2↑      ②
    ⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O         g；
    ⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO2与水的反应)，
    ① 硝酸工业尾气中NO、 NO2的物质的量之比为         ；
    ② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高二下学期期末考试化学 题型：计算题

    （11分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

           2NO2 + Na2CO3  == NaNO2 + NaNO3 + CO2↑   ①

           NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2↑      ②

    ⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O          g；

    ⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO2与水的反应)，

    ① 硝酸工业尾气中NO、 NO2的物质的量之比为          ；

    ② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

    4NH3+5O24NO+6H2O①    4NO+3O2+2H2O＝4HNO3②

      （1）现以1．7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为      吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）

      （2）工业上用Mg(NO3）2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80％的Mg(NO3）2溶液M2吨，蒸馏分离得到90％的硝酸和60%的Mg(NO3）2溶液（不含HNO3）。若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2＝    。

      （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    2NO2 + Na2CO3＝NaNO2+ NaNO3 + CO2③，NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2+ CO2④。现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO和NO2），每产生22．4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g。

    求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？

     

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