已知图一表示的是可逆反应CO C △H >0的化学反应速率的关系.图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4随时间t的变化情况.下列说法中正确的是( )A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．若图一t2时改变的条件是增大压强.则反应的△H增大C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强.则混合气体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H20(g) △H >0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0 的浓度（c）随时间t的变化情况。下列说法中正确的是( )

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

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试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（）

A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

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C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

D. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

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将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）

A．反应过程中得到7.84L的气体（标况）

B．最终得到的溶液中只有NaCl

C．最终得到7.8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na+)=0.15mol/L

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已知：工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．温度过高对合成氨不利

B．合成氨在高压下进行是有利的

C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的产量

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州市高二上开学调研化学卷（解析版） 题型：填空题

（10分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为：，它所对应反应的化学方程式___________________（要注明物质的状态）．

II、二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0MPa，温度230～280 ℃）进行下列反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=一90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝一23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1

（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为______________。830℃时反应③的K=1.0 ，则在催化反应室中反应③的K___1.0 （填“> ”、“< ”或“=”)。

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为，c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50% ，则5 min 内CO的平均反应速率为______；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L，达到平衡后，c(CH3OH)=2mol/L，a=______mol/L。

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反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率下列措施中正确的是（）