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    5．下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论或实验目的
    A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+
    B向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl＞Si
    C向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生SO2具有还原性
    D将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤除去NaCl中的KNO3杂质
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．K元素的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃观察；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
    C．二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀；
    D．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离．

    解答 解：A．K元素的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故A错误；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能比较非金属性强弱，故B错误；
    C．二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，该反应中二氧化硫是还原剂、硝酸钡是氧化剂，二氧化硫体现还原性，故C正确；
    D．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，硝酸钾溶解度变化较大，将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，得到的固体仍为氯化钠和硝酸钾的混合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、氧化还原反应、非金属性强弱比较、焰色反应等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．下列有机化合物的命名中正确的是（　　）
    A．1-甲基戊烷B．2-乙基戊烷
    C．2，5-二甲基己烷D．2，4，4-三甲基戊烷

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    16．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．按n（CO）：n（H2）=1：2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A．P1＜P2B．该反应的△H＞0
    C．平衡常数：K（A）=K（B）D．在C点时，CO转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．向Al2（S04）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-=3Fe3++NO↑+2H2O
    D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e一=2MnOOH+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol甲苯含有6NA个C-H键
    B．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
    C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
    D．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图①-④中的②③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半径大小：Na＞O＞S
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氨对人类的生产生活具有重要影响．
    （1）氨的制备与利用．
    ①工业合成氨的化学方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    ②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）氨的定量检测．
    水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注．利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

    ①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：c（OH-）增大，使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出．
    ②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol•L-1，则水样中氨氮（以氨气计）含量为3.4mg•L-1．
    （3）氨的转化与去除．
    微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．
    ①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
    ②用化学用语简述NH4+去除的原理：NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，NO3-在MFC电池正极转化为N2：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量．
    （1）目前人工固氮有效且有意义的方法是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3（用一个化学方程式表示）．
    （2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1，则该反应的△H=+180kJ•mol-1．
    （3）恒压100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
    ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则B点对应的压强最大．
    ②恒压100kPa、25℃时，2NO2（g）?N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为66.7%，列式计算平衡常数Kp=$\frac{100kpa×66.7%}{[100kpa×（1-66.7%）]^{2}}$．（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐变浅（填“变深”或“变浅”），原因是活塞固定时2NO2（g）?N2O4（g）已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．

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