Question

对于0.1mol/L的醋酸水溶液，下列说法中错误的是（　　）

• A、加入少量醋酸钠固体，则醋酸根离子浓度减少
• B、若加入少量冰醋酸，则氢离子浓度增大
• C、若加入少量的NaOH，则醋酸根离子浓度增大
• D、若加入少量的盐酸，则醋酸根离子浓度减少

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．CH₃COONa电离出CH₃COO^-导致溶液中c（CH₃COO^-）增大；
B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动；
C．加入少量NaOH，NaOH和氢离子反应促进醋酸电离；
D．加入少量HCl，氢离子浓度增大抑制醋酸电离．

解答： 解：A．CH₃COONa电离出CH₃COO^-导致溶液中c（CH₃COO^-）增大，抑制醋酸电离，故A错误；
B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动，所以氢离子浓度增大，故B正确；
C．加入少量NaOH，NaOH和氢离子反应促进醋酸电离，则c（CH₃COO^-）增大，故C正确；
D．加入少量HCl，氢离子浓度增大抑制醋酸电离，则c（CH₃COO^-）减小，故D正确；
故选A．

点评：本题考查影响弱电解质电离因素，明确加入物质对哪些微粒浓度改变是解本题关键，从而确定平衡移动方向，注意：向溶液中加入冰醋酸，虽然平衡向正反应方向移动，但醋酸电离程度减小，为易错点．