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    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．NaHSO4显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸
    B．含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物
    C．CuSO4•5H2O是混合物
    D．显碱性的物质一定为碱

    分析 A、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
    B、计算Fe2O3中铁元素的质量分数分析；
    C、结晶水合物为化合物；
    D、水解的盐也可以使溶液显碱性；

    解答 解：A、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO4显强酸性，电离出的阳离子为Na+、H+，属于盐，故A错误；
    B、计算Fe2O3中铁元素的质量分数分析，Fe2O3中铁元素质量分数为70%，为纯净物，故B正确；
    C、结晶水合物为化合物，CuSO4•5H2O是纯净物，故C错误；
    D、水解的盐也可以使溶液显碱性，如碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，溶液显碱性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类方法，盐类水解分析，注意酸概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有下列4种有机物：①氯乙烷、②乙醛、③乙酸、④丙氨酸．
    （1）能发生银镜反应的是②（填数字序号，下同）．
    （2）能发生消去反应的是①．
    （3）既能与酸反应又能与碱反应的是④．
    （4）写出③与乙醇发生酯化反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和K0H粉碎、混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极区域得到KMnO4，在阴极区域得到KOH．
    （1）制取K2MnO4的反应中每转移2mol电子消耗氧气的体积（标准状况下）是11.2L，连续搅拌的目的是与空气充分接触，使MnO2氧化完全．
    （2）电解K2MnO4的浓溶液时，阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-，电解总反应的离子方程式为2MnO42-+2H2O=2MnO4-+2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是（　　）
    ①Ba（OH）2和稀H3PO4
    ②HNO3和NaAlO2
    ③NaOH和AlCl3
    ④Ca（HCO3）2和Ba（OH）2
    ⑤Na2CO3和HCl
    ⑥AgNO3和NH3•H2O
    ⑦NaHCO3和HCl．
    A．①⑤B．②④C．⑤⑦D．④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用惰性电极电解含KI、CuCl2、Na2SO4浓度均为0.2mol•L-1的溶液1L，则
    （1）开始电解时的离子方程式为2I-+Cu2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+I2；
    （2）当阴极开始放H2时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2；
    （3）当阳极开始放Cl2时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）用20.8g氯化钡配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L；
    （2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为0.2mol/L，溶质的质量为2.08g；
    （3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2s（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
    B．0.1mol/L　Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）＞c（CO32-）
    C．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．广口瓶在基础化学实验中应用广泛，下列由广口瓶组装的装置及其操作与应用正确的是（　　）
    选项装置操作与应用
    A 在广口瓶中盛放蒸馏水，用于吸收在水中溶解度较小的气体
    B 在广口瓶中盛放浓硫酸，左右导管中分别通入H2和N2，并按比例混合这两种气体
    C 在广口瓶中盛放蒸馏水，用于测定易溶于水的气体的体积
    D 在广口瓶中盛放蒸馏水，用于吸收易溶于水的气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（2-羟基-4-苯基丁酸乙酯）是制备某药物的中间体，常温下是一种无色透明的油状液体． 某兴趣小组以2-羟基-4-苯基丁酸和乙醇为原料设计实验制备该物质：
    已知：
    乙醇2-羟基-4-苯基丁酸2-羟基-4-苯基丁酸乙酯
    相对分子质量46180208
    状态无色液体白色固体无色液体
    沸点/℃78.4356.9212
    密度/g/cm30.7891.2191.075
    溶解性易溶于水、有机溶剂能溶于水，易溶于有机溶剂难溶于水，易溶于有机溶剂
    实验装置：

    实验步骤：
    ①按如图1装置连接仪器
    ②将18.00g 2-羟基-4-苯基丁酸加入三颈瓶中，加入20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几块沸石．
    ③加热至70℃左右保持恒温半小时．
    ④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．
    ⑤精制产品，得到产品18.72g．
    请回答下列问题：
    （1）写出制备反应的化学方程式：．
    （2）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？否．油水分离器的作用是及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动．
    （3）本实验的加热方式宜用水浴加热．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）
    （5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理将如何改进：温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出．（若装置合理，此空不作答）．
    （6）本实验得到产品的产率为90%．

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