一种甲醇.氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池.可连续使用一个月.其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-放电充电2CO32-+6H2O.则有关说法正确的是( )A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC．标准状况下.通入5.6LO2并完全反应后.有0.5mol电子转移D．放电一段时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（2008?肇庆二模）一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电

充电

2CO₃^2-+6H₂O，则有关说法正确的是（　　）

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．放电时负极的电极反应为CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O

C．标准状况下，通入5.6LO₂并完全反应后，有0.5mol电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

分析：根据2CH₃OH+3O₂+4OH^-

2CO₃^2-+6H₂O知，甲醇失去电子发生氧化反应，所以负极上燃料发生电极反应；氧气得电子发生还原反应，所以正极为氧气得电子发生还原反应，根据电极反应式判断电极附近溶液的PH值变化．

解答：解：A、正极上得电子发生还原反应，根据2CH₃OH+3O₂+4OH^-

2CO₃^2-+6H₂O知，放电时，氧气参与反应的电极为正极，故A错误．
B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O，故B正确．
C、2CH₃OH+3 O₂+4OH^-

2CO₃^2-+6H₂O    转移电子
         67.2L                           12mol
         5.6L                             1mol
所以，标况下，通入5.6LO₂并完全反应后，有1mol电子转移，故C错误．
D、放电时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为

O₂+3H₂O+6e-=6OH^-，所以通入氧气的电极附近溶液的pH升高，故D错误．
故选B．

点评：本题以燃料电池为载体考查了原电池原理，根据电池反应式判断正负极上发生反应的物质及电极附近溶液PH值的变化即可解答本题，难度较大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?肇庆二模）下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（　　）

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

B．久置的KI溶液呈黄色

C．新制氯水久置后变为无色

D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?肇庆二模）不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）

序号	甲	乙	丙
①	CO₂	SO₂	石灰水
②	HCl	CO₂	石灰水
③	CO₂	SO₂	Ba（NO₃）₂
④	NO₂	SO₂	BaCl₂
⑤	CO₂	NH₃	CaCl₂

A．②③④

B．②③④⑤

C．①③④

D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?肇庆二模）已知：CH₂=CH-CH=CH₂ 和CH₃-CH=CH₂分别可以写成：

和

；“双烯合成反应”又称为“Diels-Alder反应”，如：

．
请回答下列问题：
（1）现有反应：

，则物质A的结构式为：

或CH₂=CH-COOH

；
在浓磷酸作用下，B与乙醇共热生成酯的化学方程式为：

．
（2）在反应：

中，D物质可发生反应生成一种生活中常用高分子，其化学方程式为：

；
将物质E与过量的H₂发生加成反应，其生成物的化学式为

．
（3）

和

都是无色液体，下列物质中可以用来鉴别这两种物质的是

③

（填序号）：①银氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO₄溶液；
（4）从现代化学观点看，“Diels-Alder反应”的优点是：

原子利用率100%，符合绿色化学原则

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?肇庆二模）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业生产如图，涉及的主要反应有：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

（1）在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂．Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅．氧化铝分别与碳酸钠反应其中一个的化学方程式：

SiO₂+Na₂CO₃

△

Na₂SiO₃+CO₂↑
或Al₂O₃+Na₂CO₃

△

2NaAlO₂+CO₂↑

SiO₂+Na₂CO₃

△

Na₂SiO₃+CO₂↑
或Al₂O₃+Na₂CO₃

△

2NaAlO₂+CO₂↑

．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③的目的是（用简要的文字和化学方程式说明）：

由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-．HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-．AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃+OH^-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动；当pH调到7～8时它们水解完全

．
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（5）称取重铬酸钾试样m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于碘量瓶中，加入适量的稀H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水和3mL淀粉作指示剂，用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（相关反应为：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，K₂Cr₂O₇式量为294．则：
①滴定时用到的玻璃仪器有（写仪器名称）

酸式滴定管、锥形瓶

．
②判断达到滴定终点的依据是：

当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现

；
③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL，则计算所得产品的中重铬酸钾的纯度的代数式为（不必化简）

294×c×V×V2

6×1000×V1×m

×100%

294×c×V×V2

6×1000×V1×m

×100%

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?肇庆二模）（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第

ⅡA

族．
II．图B折线c可以表达出第

IVA

族元素氢化物的沸点的变化规律．

两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：

（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH₄	CH₃CH₃	CH₃（CH₂）₂CH₃	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114

由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：

有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高

，

当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高

．
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取

sp²

杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有

（填字母）：
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键．
（3）金属是钛（₂₂Ti）将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为

3d²4S²

；
II．已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的

．则绿色晶体配合物的化学式为

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学