Question

(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A．SO2、H2O、N2、NH3	B．H2O、SO2、N2、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O	D．H2O 、NH3、SO2、N2

Answer 1

C

解析试题分析：(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂
即：(NH₄)₂SO₄--------> N₂ + SO₂ + NH₃ + H₂O
NH₄⁺由-3 →0,失去3个电子，由于N₂分子含两个N，所以失去3×2=6个电子。
SO₄^2-由+6→+4得到2个电子，所以SO₄^2-×3，得到3×2=6个电子。
3(NH₄)₂SO₄→N₂ + 3SO₂ + NH₃ + H₂O
到了这一步就差不多。。6个NH4+，有2个转化为N₂，剩下4个没有发生氧化还原反应，于是：
3(NH₄)₂SO₄→ N₂ + 3SO₂ +4NH₃ + H₂O，然后计算一下氢的数量，3×(4×2)-4×3=12。
所以H₂O有6个，当然也可以用SO₄^2-失去的氧计算。
最终得到：
3(NH₄)₂SO₄==高温="=" N₂ + 3SO₂ +4NH₃ + 6H₂O。故选C。
考点：化学方程式的配平
点评：本题考查的是氧化还原反应的应用，此题要根据电子转移守恒即化合价升高降低一致来配平。