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    【题目】相同温度、相同浓度下的6种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为

    A.AlCl3 Al2(SO4)3 NaClOB.Al2(SO4)3 AlCl3 NaClO

    C.Al2(SO4)3 AlCl3 NaOHD.CH3COOH AlCl3 Al2(SO4)3

    【答案】B

    【解析】

    图中①②溶液呈酸性，且①的酸性比②强，③溶液呈碱性，且碱性比碳酸钠溶液的弱。

    A. AlCl3和Al2(SO4)3均因铝离子水解呈酸性，Al2(SO4)3中铝离子浓度大，水解程度大，酸性强，A不满足；

    B. AlCl3和Al2(SO4)3均因铝离子水解呈酸性，Al2(SO4)3中铝离子浓度大，水解程度大，酸性强，NaClO水解程度比碳酸钠小，因此NaClO溶液碱性比碳酸钠小，B正确；

    C. NaOH溶液碱性比相同温度、相同浓度碳酸钠碱性强，C错误；

    D. CH3COOH、AlCl3和Al2(SO4)3均呈酸性，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成了114号元素的一种同位素原子，其中子数为184，有关该元素和同位素原子的叙述中不正确的是（ ）

    A.该原子位于元素周期表第七周期第族

    B.该元素为金属，性质与相似

    C.该元素相对原子质量是298

    D.该元素主要化合价为和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是

    A.x 电极为阳极，y 电极为阴极

    B.x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

    C.若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1

    D.电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

    已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：

    (1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。

    (2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。

    (3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

    (4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。

    (5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。

    (6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：

    工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO 和 CO 对大气污染的重要途径。

    (1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol

    C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

    N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

    则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。

    (2)400℃时，在分别装有催化剂 A 和 B 的两个容积为 2 L 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    ∞

    A容器内压强/kPa

    75.0

    70.0

    65.0

    60.0

    60.0

    B容器内压强/kPa

    75.0

    71.0

    68.0

    66.0

    60.0

    ①由上表可以判断催化剂 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。

    ②容器中CO 的平衡转化率为 __________。400℃时，用压强表示的平衡常数Kp__________(kPa)-1 (保留两位小数)。

    ③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 __________。

    (3)为研究气缸中NO的生成， 在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为 1mol 的氮气和氧气，发生反应 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。

    ①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。

    A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合气体的平均相对分子质量不变

    C.c(N2):c(O2)=l D.容器内温度不变

    ②为减小平衡混合气中 NO 的体积分数， 可采取的措施是 ___________。

    (4)对于缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：

    第一步 O22O 慢反应

    第二步 O+N2NO+N 较快平衡

    第三步 N+O2NO+O 快速平衡

    下列说法错误的是_______(填标号)。

    A.第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定

    B.N、O 原子均为该反应的催化剂

    C.三步反应中第一步反应活化能最大

    D.三步反应的速率都随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有8种物质：①新戊烷 ②甲苯 ③聚乙烯 ④ ⑤2－丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能和酸性高锰酸钾溶液反应又能与溴水反应的是

    A.④⑤⑦⑧B.④⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下列说法错误的是（ ）

    A.NaH2AsO4溶液呈酸性

    B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后减少

    C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存

    D.Ka3(H3AsO4)的数量级为10-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是

    A. 微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的

    B. 转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和

    C. 守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

    D. 结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（　　）

    A. 该晶体属于离子晶体

    B. 晶体的化学式为Ba2O2

    C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似

    D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

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