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    3．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（　　）
    A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
    B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
    C．氧化还原反应中不一定要有氧气参与反应
    D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应

    分析 A．氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，可能为同种元素，也可能为不同元素；
    B．反应中有化合价变化的反应属于氧化还原反应，而化合反应、分解反应中可能存在化合价变化；
    C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应，不一定有氧气参与；
    D．CO与Fe2O3反应生成二氧化碳和铁，该反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应．

    解答 解：A．氧化还原反应中反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，故A正确；
    B．化合反应、分解反应中若存在化合价变化，则属于氧化还原反应，如氢气与氧气的反应为化合反应、氯酸钾的分解反应为分解反应，两个反应都属于氧化还原反应，故B错误；
    C．氧化还原反应中不一定有氧气参与，如氢气与氯气、Cu与硫单质的反应都是氧化还原反应，故C正确；
    D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁，反应中C、Fe元素存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意氧化还原反应中不一定有氧气参与，为易错点，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    13．国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题．下列不符合该主题的做法是（　　）
    A．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用
    B．提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展
    C．提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用
    D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源重复使用（Reuse）、提高资源循环利用（Recycle）

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    14．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应是（　　）
    A．氯气B．溴水C．氢气D．酸性KMnO4

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    11．（1）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe （s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表．
    温度/℃100011501300
    平衡常数4.03.73.5
    则：①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求CO的平衡转化率=60%．
    （2）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式M++H2O?MOH+H+
    （3）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的C（H+）水 之比为1：10：100：1．
    （4）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，则0.1mol•L-1 HF溶液中c（H+）=6×10-3mol•L-1
    （5）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-8 mol/L．在此温度下5×10-5mol/LBa（OH）2溶液的pH=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．水杨酸的结构简式为
    （1）下列关于水杨酸的叙述正确的是C
    A．与互为同系物
    B．水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上
    C．水杨酸既可以看成是酚类物质，也可以看成是羧酸类物质
    （2）将水杨酸与Na或NaOH或碳酸钠溶液作用，可以生成，请写出将转化为的化学方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

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    8．下列反应属于离子反应的是（　　）
    A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中
    C．KMnO4加热分解制取O2D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）

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    A．0.4 molB．0.6 molC．0.8 molD．1.0 mol

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    A．煤的气化和液化是物理变化
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    C．石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量
    D．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物

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