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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
    B．CO2通入水玻璃中可得硅酸
    C．因高温时，SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
    D．石英是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

    分析 A．二氧化硅与氢氟酸常温下能够反应；
    B．碳酸酸性强于硅酸；
    C．要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法；
    D．石英主要成分是二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，常温下能够与氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：A．二氧化硅与氢氟酸常温下能够反应生成四氟化硅和水，能够溶解在氢氟酸中，故A错误；
    B．CO2通入水玻璃中发生反应生成硅酸和碳酸钠，故B正确；
    C．要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2CO3酸性比H2SiO3强，故C错误；
    D．石英主要成分是二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，常温下能够与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查二氧化硅的性质，明确二氧化硅为酸性氧化物，熟悉其常温下能够与氢氟酸、氢氧化钠反应是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
    B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为ABDCE（填编号）．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是量筒、500ml容量瓶、胶头滴管．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ad（填编号）．
    a．某同学观察液面的情况如图所示
    b．没有进行上述操作步骤D      
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质              
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
    B．酸性氧化物都只能与碱反应不能与任何酸发生反应
    C．工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
    D．不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（　　）
    ①6和8         ②12和17       ③20和9        ④11和17．
    A．①③B．①②C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知CB2和E的单质均可溶于NaOH溶液．
    （1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A碳，C硅，D硫，E氯．
    （2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
    （3）写出CB2与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    （4）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中错误的是（　　）
    A．元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    B．利用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质
    C．元素周期表有7个横行，也就是7个周期
    D．元素周期表有18个纵列，也就是18个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O可能存在于（　　）
    A．SO3、O2B．只有O2C．SO2、SO3和O2D．SO2和SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（　　）
    A．可以用石墨作阳极，作铁阴极
    B．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
    C．阴极的电极反应式为：Cl-+2OH-+2e-═ClO-+H2O
    D．阳极的电极反应式为：2CN-+12OH--10e-═N2↑+2CO32-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：
    （1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    （2）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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