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    可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是

    A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零

    B．反应物和生成物的浓度相等

    C．反应体系中混合物的组成保持不变

    D．断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量

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    科目：高中化学 来源：2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）

    A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1

    B．石墨的稳定性强于金刚石

    C．石墨和金刚石的转化是物理变化

    D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

    ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

    ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多

    ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

    A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知氧化性：Br2 > Fe3+ > I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是

    A．离子的还原性强弱：I－ > Fe2+ > Br－

    B．当a≥b时，发生的离子反应：2I－ ＋ Br2 ＝ I2 ＋ 2Br－

    C．当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br－)＝1：1：5

    D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+ ＋ 2I－ ＋ 2Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ I2 ＋ 4Br－

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O ＝ Zn(OH)2 ＋ MnOOH，下列说法不正确的是：

    A．电池工作时锌为负极

    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2 ＋ 2H2O ＋ 2e－ ＝ 2MnOOH ＋ 2OH－

    C．电池工作时，电解液的OH－移向正极

    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液因水解呈碱性的是

    A．NH4Cl B．MgSO4 C．KOH D．NaClO

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏自治区拉萨中学高三上第一次月考化学卷（解析版） 题型：推断题

    化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图：

    (1)B的分子式为 ； C中官能团名称 。

    (2)C→D的反应类型为 。

    (3)B→C的化学方程式为 。

    (4)化合物D可能具有的性质有 (选填序号)。

    a．加成反应 b．与FeCl3溶液发生显色反应 c．消去反应 d．酯化反应

    (5)化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是 (选填序号)。

    a．加成、取代、消去 b．取代、消去、加成 c．消去、加成、取代

    (6)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。

    ①核磁共振氢谱只有一个峰 ②分子中没有碳碳双键也无环状结构

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯酸镁Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：

    ①.卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②.四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。回答下列问题：

    （1）.过滤时主要的玻璃仪器有

    （2）.加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

    （3）.加入H2O2溶液的作用是： ；加入MgO的作用是

    （4）.滤渣的主要成分为 。

    （5）.向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2 + 2NaClO3 = Mg(ClO3)2↓ + 2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

    （6).产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2： 取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 【Mg(ClO3)2·6H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可）】

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省大连市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器D的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的___________。

    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

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