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    4．有如下反应

    下列说法正确的是（　　）
    A．荧光素属于高分子化合物
    B．荧光素与氧化荧光素都至少有6个碳原子共平面
    C．荧光素与氧化荧光素都能与碳酸氢钠反应
    D．荧光素与氧化荧光素互为同系物

    分析 两种有机物都含有酚羟基，但酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，荧光素含有-COOH，可与碳酸氢钠反应，含有苯环，可发生硝化反应，结合苯环的结构特征判断有机物的空间结构．

    解答 解：A．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，荧光素不是高分子化合物，故A错误；
    B．凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有6个碳原子共平面，故B正确；
    C．-COOH可以与NaHCO3反应，酚羟基不能与NaHCO3反应，故C错误；
    D．荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质以及有机物的结构特征，为解答该题的关键，本题注意酚羟基的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下列有关实验的操作方法中，正确的是F（填写序号）
    A．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中；
    B．不慎将酒精撒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭；
    C．配置H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4；
    D．加热后的试管立即用水冲洗；
    E．取用无腐蚀性的固体药品，可用手直接拿取；
    F．用结晶法可除去硝酸钾中混有的少量氯化钠；
    G．在氯化铁溶液中，滴加氢氧化钠溶液，可以制得氢氧化铁胶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分．

    （1）根据元素周期律预测：酸性强弱　H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    （2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为4，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度小．（选填“大”、“小”或“相同”）
    （3）I2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是H+、I-、SO42-．
    （4）下列说法正确的是ABD（填序号）
    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）能说明该反应已达平衡状态的是AB（填序号）；
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    （2）从0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1；
    （3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填序号）；
    A．升高温度                 B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
    （4）该温度下此反应的平衡常数K=0.20（保留两位有效数字）．若使该反应K=l，则可以改变以下D（填序号）条件．
    A．增大压强    B．增大反应物浓度   C．降低温度      D．升高温度    E．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．结构简式为CH3OCH3的有机物，其1H核磁共振谱图为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．各写出任意一种烃的衍生物发生①加成，②水解，③酯化，④氧化，⑤消去反应的化学反应方程式①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；②CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HBr；③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑤CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
    C．单质的氧化性：X＞Y＞ZD．原子最外电子层上电子数不等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n （O2）=4：5
    B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
    C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
    D．当v正（NH3）：v正（NO）=1：1 时，说明该化学反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A．该电池工作时，电子由Al电极经外电路流向Li电极
    B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
    C．负极的电极反应式为Al-3e-═Al3+
    D．电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸

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