Question

关于Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，下列说法不正确的是

1. A.
   NaHCO₃固体受热容易分解，而Na₂CO₃固体受热不容易分解
2. B.
   等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多
3. C.
   等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深
4. D.
   Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分别与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式相同

Answer 1

D
分析：A、根据2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O来分析；
B、利用n=可计算物质的量，因酸足量，利用1molNa₂CO₃消耗2molHCl，1molNaHCO₃消耗1molHCl来分析；
C、利用等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的水解程度来分析；
D、根据Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ba（OH）₂═Na₂CO₃+BaCO₃↓+2H₂O（碱少量）及盐的电离来分析．
解答：A、因2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；
B、设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、mol，消耗的酸分别为2mol、mol，则前者消耗盐酸的物质的量比后者多，故B正确；
C、等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，碳酸钠水解生成的氢氧根离子的浓度大，则滴加酚酞时颜色深，即前者颜色比后者深，故C正确；
D、当碱少量时，发生Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ba（OH）₂═Na₂CO₃+BaCO₃↓+2H₂O，且碳酸钠电离生成CO₃^2-，而碳酸氢钠电离生成HCO₃^-，
则反应的离子方程式一定不相同，故D错误；
故选D．
点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答．