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    6．（1）常温下，0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．
    （2）若将浓度都是0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，则混合前HCl溶液的体积小于氨水的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）．
    （4）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是Fe2O3．
    （5）NH4Cl溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．

    分析 （1）反应后得到MCl溶液，测得混合溶液的pH=6，水解呈酸性，则由电荷守恒可知c（H+）+c（M+）=c（Cl-）+c（OH-）；
    （2）0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，若体积相同，生成氯化铵显酸性；
    （3）pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则HR为弱酸；
    （4）水解生成的HCl易挥发；
    （5）铵根离子水解显酸性．

    解答 解：（1）反应后得到MCl溶液，测得混合溶液的pH=6，水解呈酸性，则由电荷守恒可知c（H+）+c（M+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（Cl-）-c（M+）=10-6mol/L-10-8mol•L-1=9.9×10-7mol/L，故答案为：9.9×10-7；
    （2）0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，若体积相同，生成氯化铵显酸性，为保证显中性，碱过量，则混合前HCl溶液的体积小于氨水的体积，
    故答案为：小于；
    （3）pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则HR为弱酸，反应生成强碱弱酸盐，且酸过量，溶液显酸性，pH＜7，
    故答案为：＜7；
    （4）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，水解生成的HCl挥发，得到氢氧化铁灼热分解生成氧化铁，则最后得到的固体产物主要是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
    （5）NH4Cl溶液呈酸性的原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

    点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据电荷守恒和质子守恒分析弱电解质的电离及盐类水解，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO${\;}_{4}^{2-}$）中提取铬．

    有关数据如表：
    化合物Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    完全沉淀的Ph10.54.35.3
    开始溶解的pH--7.89.2
    Ksp近似值10-1210-1410-31
    回答下列问题：
    （1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是调节溶液的pH．
    （2）若酸性废液中c（Mg2+）=0．lmol．L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在（5.3，7.8）范围（保留小数点后l位）．
    （3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （4）步骤④中反应的离子方程式为7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
    （5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr（OH）3完全转化为Cr2O3，可选用的装置是D（填序号）．

    （6）用如图所示装置制取铬酸钠（Na2CrO4），回答相关问题．

    ①a是电源的负极，阳极的电极反应式为Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O．
    ②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L，则理论上可制得8.1g铬酸钠（忽略反应2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）的影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实
      现如下转化：2 CO2=2CO+O2，CO可用作燃料，但CO可造成污染．有人提出，可以设计反应
      2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染，请你判断该设计反应是否可行并说出理由：
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量．
    C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1411kJ•mol-1．
    （2）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．
    C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1366.8kJ•mol-1．
    （3）2molAl（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量．
    4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ•mol-1．
    （4）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ热量．
    C6H12O6（s）+6O2（g）═6H2O（l）+6CO2（g）；△H=-2804kJ•mol-1．
    （5）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量．C2H6O（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ]．并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的．

    试回答：
    （1）若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶加入的液体一般为饱和食盐水．在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是装置漏气，检查的简单方法是用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处检验，漏气处试纸变蓝．
    （2）装置（Ⅰ）中b能防止多余气体逸散的原因是：关闭活塞后，若a中仍有气体生成，气体压强增大，将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出．
    （3）欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分（选用液体相同），是否可行？说明理由．
    [Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）是理由是：装置Ⅱ的原理与装置I相同．
    [Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）否理由是：c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C一C键长为145〜140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确，并阐述理由不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量/kJ•mol）数据如表：化学键 H-H：436  I-I：1512HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为（　　）
    A．299B．598C．587D．447

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，丙池是电解精炼铜．
    （1）甲池中盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是碳棒，甲池中铁电极上电极反应式是Fe-2e-═Fe2+．
    （2）乙池中盛有饱和NaCl溶液，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．若往乙池中滴入酚酞试液，Fe电极（填“Fe”或“C”）附近呈现红色．反应一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，可以向溶液中通入一定量的HCl气体．
    （3）丙池中粗铜电极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，反应过程中，Cu2+的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（　　）
    A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
    B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）=1：2
    C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
    D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

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