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    下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（   ）
    A．Cl2B．SO2C．NOD．NH3
    C
    A和B属于酸性气体，和碱石灰反应。氨气是碱性气体和浓硫酸反应。所以正确的答案是C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 等物质的过程：

    请回答下列问题：
    （1）A结构简式为：　　　　　  ，
    （2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团                 （填名称）；
    （3）写出下列反应方程式：
    B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：                                 ，
    丙烯→聚丙烯：                                             ，
    苯→硝基苯：                                               ，
    （4）目前制备酒精的方法有两种：
    方法一：
    方法二：
    ①对方法一所涉及的反应类型分别为：　   　     、　   　　   
    ②对于方法二, M的结构简式为：                                 
    ③下列说法正确的是____________(填代号)
    A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%
    B、从原料的可再生性来说，方法二最好
    C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
    （1）取50mL制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。
    ①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是         ；
    ②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到                    时，停止加热。
    （2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。抽滤（装置如图所示）。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体。

    ①写出下列仪器的名称。a           ；b        
    ②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是                       。
    ③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是             。
    （3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量     （填“有”、“无”）影响，原因是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）
    A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是用已知的盐酸滴定未知的氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示剂。④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。⑤滴定一旦发现溶液从红色变成无色，立即停止滴定。⑥滴定终了时溶液的pH值刚好为7。⑦若滴定前平视，滴定终点俯视，使结果偏小。上述相关说法中错误的是                
    A．①②④⑤B．①②⑤⑦C．①②⑤⑥D．②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法制备气体，合理而又实用的是（      ）
    A锌粒与稀硝酸反应制备氢气      B 将饱和氨水滴加到生石灰中制氨气 
    C 氯化钡与碳酸反应制备碳酸钡    D 大理石与稀硫酸反应制备二氧化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的实验流程如图所示：

    相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
    温度（℃）
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    石膏
    		0.32
    		0.26
    		0.15
    		0.11
    		0.07
    胆矾
    		32
    		44.6
    		61.8[
    		83.8
    		114
    请回答下列问题：
    （1）红褐色滤渣的主要成分是              （写化学式）。
    （2）在进行操作I时的最佳温度是           ℃。
    （3）从溶液中分离出产品II的操作II应为          、过滤、       、干燥。
    （4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    ①
    		在试管中加入少量FeCl3溶液和     
    （填少量、过量）的KI溶液。
    		深红色如期出现
    ②
    		将试管中的混合溶液转移至        
    （填仪器）中，倒入一定量的       ，
                                   。
    		                               
    ③
    		                               
    		                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ① 称取a g样品，置于烧杯中；
    ② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤ 过滤，洗涤沉淀；
    ⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦……。

    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和          （填字母）。 
    （2）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                    。
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
    Fe2+  +  ClO3— +        ＝  Fe3+ +  Cl— +  H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成       （填偏大、偏小或不影响），
    （4）若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为                                     。（列出算式，不需化简）

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