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    下列有关海水综合利用的说法正确的是（  ）
    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
    B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠
    D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
    C

    试题分析：A、海水中的钾元素以离子的形式存在，要得到单质一定发生氧化还原反应；B、电解MgCl2饱和溶液，阴极上氢离子放电得到的是氢气；C、正确；D、同A答案。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
    (1)该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
    (2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为________，原因是___________________________________。
    (3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的____________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入__________溶液中再生。
    (4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是将海水通过电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    ①阳离子交换膜是指__________(填“A”或“B”)。
    ②写出通电后阳极区的电极反应式：_________________________________；
    阴极区的现象是：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    地球上的大部分水为海水，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上可行的是（   ）
    A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
    B．在一定条件下将海水缓慢过滤以获得淡水
    C．利用太阳能将海水蒸发淡化
    D．在一定条件下选择CCl4作萃取试剂，将海水萃取而淡化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是
    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl2
    C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
    D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。

    （1）写出步骤①的化学方程式                         ，
    （2）写出步骤②的离子方程式                         ，
    （3）写出表示溶液a物料守恒的关系                    ；
    （4）步骤③中加入稀H2SO4的作用是                   ；
    （5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－2I－+S4O62－）
    ①滴定过程中所用的指示剂为         ，滴定终点的现象是                ；
    ②粗硼中硼的含量为____          ；
    （6）利用硼砂晶体（Na2B4O7?10H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则乃时所得晶体的化学式为             ，请写出简要的解题过程。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：


    （1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份  _____ 。则“轻烧”温度应不超过  _____ 。
    （2）流程图中“加热反应”的化学方程式为  _     _________________________ 。
    （3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)=  _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
    （4）该工艺中可以循环使用的物质是     、     （填化学式）。
    （5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是                  、                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
    （1）该生产工艺应在             （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式                                            ；
    （3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是                             ：
    （4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：                                
    （5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品                            （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途             。
    （6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。该实验的目的是            ；发生反应的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法  ②热还原法  ③电解法。（填序号）
    （1）冶炼铝用到的方法是        ；
    （2）冶炼铁的常用方法是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（   ）
    A．充分利用太阳能
    B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
    C．合理、安全开发利用氢能、核能
    D．能源都是通过化学反应获得的

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