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    对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0．下列结论中不正确的是（　　）
    A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
    B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D、若温度不变时将压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的
    1
    2
    要小
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：A、根据压强对化学平衡移动的影响来分析；
    B、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；
    C、对于反应前气体体积不变的反应的特点规律来回答；
    D、压强不会影响反应前后气体体积不变的反应的平衡移动．
    解答： 解：A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+n＜p+q，故A正确；
    B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；
    C、若m+n=p+q，则往含有amol气体时建立的平衡和向平衡体系中加入amol的B时建立的平衡等同，所以往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，故C正确；
    D、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的
    1
    2
    ，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查学生化学平衡移动原理，注意对于反应前后气体体积不变的反应压强不会引起平衡移动．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程，属于吸热反应的是（　　）
    （1）液氨汽化 （2）将胆矾加热变为白色粉末 （3）浓硫酸稀释 （4）氨催化氧化生成一氧化氮 （5）酸碱中和生成水  （6）NH4Cl与Ba（OH）2.8H2O．
    A、（1）（2）（6）
    B、（1）（2）（4）（6）
    C、（2）（6）
    D、（2）（4）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子
    B、利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子
    C、“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料
    D、“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L FeCl3 溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氨水，探究Fe3+、Fe2+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
    （1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式
     
    ；
    （2）设计实验方案，完成下列表格．
    探究内容实验方案实验现象
     
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若用NaOH固体配制100mL 1mol?L-1 的NaOH 溶液，需要称取NaOH 固体的质量为
     
    g，需要使用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ；
    （2）若在定容，摇匀后发现液面低于刻度线，这时
     
    （填“需要”或“不需要”），在加水至刻度线；
    （3）如果转移溶液后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，所得溶液的物质的量浓度将
     
    （填“偏高”或偏低）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
    H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
    2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
    H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
    2S（g）═S2（g）△H4
    则△H4的正确表达式为（　　）
    A、△H4=
    2
    3
    （△H1+△H2-3△H3）
    B、△H4=
    2
    3
    （3△H3-△H1-△H2 ）
    C、△H4=
    3
    2
    （△H1+△H2-3△H3）
    D、△H4=
    3
    2
    （△H1-△H2-3△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    C二氧化硫通入品红溶液中品红溶液褪色二氧化硫具有还原性
    D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、为原料合成的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例：H2C=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂利用褐煤熔灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如图1：已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1℃．
    （1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol?L-1 时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是
     
    ．
    （4）操作“X”的名称为
     
    ．
    （5）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为
     

    （6）某科研小组用GeO2作合成氨反应的催化剂，研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的影响，实验结果可表示成如图2（图中T表示温度，n表示物质的量）：
    ①图象中T2和T1的关系是
     
    ．
    A．T2＞T1B．T2＜T1 C．T2=T1D．无法确定
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    （填字母）． 
    ③若容器容积为1L，在起始体系中加入1molN2、n=3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
     
    ．保持容器体积不变，再向容器中加入1molN2、n=3molH2，反应达到平衡时，H2的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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