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    下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

    A．HSO4－           B．Cl-            C．aX+         D．bX2-     

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－，酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。A、HSO4－能完全电离出氢离子，抑制水的电离，A不正确；B、氯离子不能水解，不能促进水的电离，也不能抑制水的电离，B不正确；C、该微粒的质子数＝18＋1＝19，即为K＋，不能促进水的电离，也不能抑制水的电离，C不正确；D、该微粒的质子数＝18－2＝16，即为S2－。S2－水解促进水的电离，D正确，答案选D。

    考点：考查外界条件对水电离平衡的影响

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 A B C D E F G
    化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
    原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
    F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．
    （1）写出C元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
     
    ．
    （3）用电子式表示F2C的形成过程
     
    ．
    （4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
     
    ，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）1molF2A2与水反应转移电子为
     
    mol，反应生成的溶液与1L 0.5mol/L EB3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为
     
    g．
    （7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的
     
    极，X极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

    分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题。

    （1）写出D元素在周期表中的位置___________________。

    （2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。

    （3）用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。

    （4）BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：__________________，

    B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0．1mol／L时，pH由大到小的顺序为___________________。

    （5）lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 0．5mol／LEB3溶液反应的离子方程式为

    ______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省南阳市高三上学期期末质量评估化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

    分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题。
    （1）写出D元素在周期表中的位置___________________。
    （2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。
    （3）用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。
    （4）BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：__________________，
    B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0．1mol／L时，pH由大到小的顺序为___________________。
    （5）lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 0．5mol／LEB3溶液反应的离子方程式为
    ______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省南阳市高三上学期期末质量评估化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

    分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题。

    （1）写出D元素在周期表中的位置___________________。

    （2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。

    （3）用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。

    （4）BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：__________________，

    B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0．1mol／L时，pH由大到小的顺序为___________________。

    （5）lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 0．5mol／LEB3溶液反应的离子方程式为

    ______________________________。

     

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