X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表:
元素 |
元素性质或原子结构 |
X |
原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y |
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z |
基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn2 |
T |
与Z同周期,元素最高价是+7价 |
W |
原子序数为Y、T元素之和,不锈钢中含有该元素 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是______;W元素基态原子电子排布式
为______________。
(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___________________。
A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
B. T的氢化物比Z的氢化物稳定
C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D. T的电负性比Z大
(3)常见溶剂XZ2的分子中,含有的σ键与π键个数比为______,它所形成的晶体类型为______; Y的常见氢化物易液化的主要原因是________________________。
(4)元素X与钙元素可以形成一种离子化合物,该化合物的阴离子和CO互为等电子体,该化合物的电子式为 ;其中元素X的杂化类型是 。
(1)或(1分);1s22s22p63s23p63d54s1 或[Ar]3d54s1(2分)
(2)Cl(2分);B、D(2分)
(3)1:1(或1)(2分);分子晶体(1分);Y的氢化物分子间存在氢键(2分)
(4)(2分);sp(1分)
【解析】
试题分析:X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,由于最外层电子数最多是8个,因此X只能是第二周期元素,则X是碳元素。Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,则Y应该是氮元素。Z基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn2,s只能容纳2个电子,所以n=1,则最外层电子数=2+2×2=6,属于第三周期元素,则Z是S元素。T与Z同周期,元素最高价是+7价,因此是第 ⅦA族元素,则T是Cl元素。W原子序数为Y、T元素之和,则原子序数=7+17=24,属于W是Cr元素,不锈钢中含有该元素。
(1)碳元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是或;根据构造原理可知,Cr元素基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1 或[Ar]3d54s1。
(2)Z与T分别是S与Cl,属于第三周期元素。同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以非金属性是氯元素的强于S元素的。A、非金属性强弱与非金属单质的状态无关系,所以常温下Z的单质和T的单质状态不同不能说明非金属性强弱,A不正确;B、非金属性越强,氢化物的稳定性越强,因此T的氢化物比Z的氢化物稳定,可以说明氯元素的非金属性强于硫元素的,B正确;C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应不能说明二者的非金属性强弱,C不正确;D、非金属性越强。电负性越大。因此T的电负性比Z大可以说明氯元素的非金属性强于硫元素的,D正确,答案选BD。
(3)CS2分子的结构与CO2相似,含有碳硫双键。由于单键都是σ键,双键是由1个σ键与1个π键构成的,所以该分子中σ键与π键个数比为1:1。该化合物在常温下是液态,因此形成的晶体是分子晶体。由于氨气分子间存在氢键,所以易液化。
(4)原子数与价电子数分别都相等的是等电子体,则与CO互为等电子体的阴离子是C22-,与钙离子形成的离子化合物是CaC2,其电子式为。由于三键是直线型结构,所以碳原子的杂化轨道类型是sp杂化。
考点:考查核外电子排布、元素组成;非金属性强弱比较;共价键和氢键;等电子体的应用以及电子式的书写等
科目:高中化学 来源: 题型:
元素 | 相关信息 |
W | 单质为密度最小的气体 |
X | 元素最高正价与最低负价之和为0 |
Y | 工业上通过分离液态空气获得其单质,该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
Z | 存在质量数为23,中子数为12的核素 |
T | 金属单质为红色,导电性好,是人体不可缺少的徽量元素,焰色反应时火焰为绿色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素 | 元素性质或原子结构 |
X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2 |
T | 与Z同周期,元素最高价是+7价 |
W | 原子序数为Y、T元素之和,不锈钢中含有该元素 |
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科目:高中化学 来源:2014届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
下表给出了五种元素的相关信息,其中w、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次递增。
元素 |
相关信息 |
W |
单质为密度最小的气体 |
X |
元素最高正价与最低负价之和为0 |
Y |
工业上通过分离液态空气获得其单质,该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
Z |
存在质量数为23,中子数为12的核素 |
T |
金属单质为红色,导电性好,是人体不可缺少的徽量元素,焰色反应时火焰为绿色 |
根据上述信息填空:
(1)元素Y在元素周期表中的位置是 。XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 。
(2)化合物甲是一种强氧化剂,由元素Y和Z组成,写出甲的化学式: ,
(3)化合物乙由元素W和X组成,乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下,已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热QkJ,该燃烧反应的热化学方程式是 。
(4)化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成,四种元素的质量比为1:6:40:64,化合物丙中含有两种阴离子,写出燃烧丙的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表:
元素 |
元素性质或原子结构 |
X |
原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y |
常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性 |
Z |
基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2 |
T |
与Z同周期,元素最高价是+7价 |
W |
原子序数为Y、T元素之和,不锈钢中含有该元素 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_______;W元素基态原子电子排布式为________________________。
(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______________。
A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
B.T的氢化物比Z的氢化物稳定
C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D.T的电负性比Z大
(3)常见溶剂XZ2的分子中,含有的键与π键个数比为_______,它所形成的晶体类型为_______;Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
(4)①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时,每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ,则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后,取适量残留溶液,插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液,测得PH变化 曲线如下图所示:
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应:
BC段:__________________________________________;
CD段:__________________________________________。
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