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    在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。
    （1）该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是_______________________________。
    （2）该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是________。其确定依据是_____________________________________________________。
    （3）人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：__________________。

    （1）Rb、Cs、Fr
    （2）Rb 碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序活泼性逐渐增强
    （3）Rb＋的氧化性比Na＋的小，不易被还原

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。
    （1）A～E分别是哪种元素（用元素符号填空）：
    A：__________；B：________；C：__________；D：________；E：________。
    （2）E的原子结构示意图________________。
    （3）C的轨道表示式____________________。
    （4）B原子的核外电子排布式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：

     
         		 
         		X
     
     
         		Y
         		 
     
    Z
         		 
         		 
     
     
    (1)X元素单质的化学式是______________。
    (2)Z元素的原子结构示意图为______________________。
    (3)Y在元素周期表中的位置是_____________。
    (4)与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。

    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.16
    		0.143
    		0.102
    		0.099
    		0.074
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋6，－2
    		－1
    		－2
     
    （1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。

    （2）B元素处于周期表中第__________周期、第________族。
    （3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。
    （5）C、E形成的化合物为________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

    (1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
    (2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。
    (3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：______________________________。
    (4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：

    ①写出丁在高温下与水反应的化学方程式：__________________；
    ②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________
    该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图,E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构,回答下列问题:

    (1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m,则m　　　。 
    A.一定为奇数
    B.一定为偶数
    C.可能为奇数,也可能为偶数
    (2)D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和,则:
    ①写出A形成的简单离子的结构示意图　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 
    ②A元素的一种氢化物分子中有6个原子,其结构简式为　　　　　　　。常压298 K时0.2 mol该气态氢化物在O2中完全燃烧,生成气态A单质和水,放出热量106.8 kJ,该气态氢化物燃烧的热化学方程式为　                   　。 
    ③写出C单质与B的最简单氢化物反应的化学方程式:                            
    ④实验证实AC3与水会发生反应生成HNO2和HF,则AC3和NaOH溶液反应的化学方程式为                       　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
    Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
    （1）将X、Y、Z的元素符号填在如图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。

    （2）X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为                   。
    （3）一定条件下，1 mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为                                 __。
    Ⅱ.若Z是形成化合物种类最多的元素。
    （4）该氮肥的名称是   __（填一种）。
    （5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。

    其中，a点表示两种物质恰好完全反应。
    ①图中x   （填“＞”“＜”或“＝”）7。
    ②室温时，HR的电离常数Ka＝   （填数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
    （2）Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________（填字母代号）。
    a．＋99.7 kJ·mol－1          b．＋29.7 kJ·mol－1
    c．－20.6 kJ·mol－1          d．－241.8 kJ·mol－1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_________________________________________________________________________；由R生成Q的化学方程式为____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
    (1)Y-的结构示意图为           。
    (2)写出含有10个中子的X原子的原子符号            。
    (3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目               。
    (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为          。
    (5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为      。
    (6)ZX2中存在的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为                    。

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