Question

【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是________。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法_________________________________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_______________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应___________，用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入____，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_______________	________	猜想Ⅲ成立

Answer 1

【答案】过滤滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊稀硝酸(或稀盐酸)猜想Ⅱ不成立滴加BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸

【解析】

（1）经过①和②的操作分离出了可溶物和不溶物，故操作名称为过滤；

（2）碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳气体，判断加入盐酸是否适量的方法是：滴加盐酸至无气泡放出为止；热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止受热不均匀造成固体测出；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干；

（3）猜想Ⅰ：碳酸根离子遇到盐酸会产生二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，因此实验现象为有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊；

猜想Ⅱ：碳酸钡会溶于硝酸，而硫酸钡不会溶于硝酸，所以验证方法为：滴入稀硝酸，又因为实验现象是有气泡放出，无白色沉淀，所以结论为猜想Ⅱ不成立；

猜想Ⅲ：要检验硫酸根离子需要滴入硝酸酸化的氯化钡，生成不溶于硝酸的白色沉淀，验证方法为：滴入BaCl2溶液和稀HNO3，现象：有白色沉淀且不溶于稀HNO3，结论：猜想Ⅲ成立。