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    Ⅰ．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制成100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4　25 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15 mL．

    (1)该学生用标准0.14 mol/L　NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4　25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．

    C．用蒸馏水洗干净滴定管．

    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

    E．检查滴定管是否漏水．

    F．另取锥形瓶，再重复操作一次．

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________；

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：________；

    ③在G操作中如何确定终点？________．

    (2)若碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，将导致滴定结果________(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)，原因是________．

    (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为________(计算结果保留小数点后二位)．

    Ⅱ．滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂．如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO42－为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更________(填“难”、“易”)溶的缘故．

    答案：
    解析：

    　　Ⅰ．(1)①ECDBAGF或ECBADGF(2分)　②酚酞(或甲基橙)(1分)

    　　③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红(或黄)色，半分钟不褪色(2分)

    　　(2)偏大(1分)　滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大(2分)

    　　(3)4.20 mol/L(2分)

    　　Ⅱ．难(1分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管． C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．检查滴定管是否漏水． F．另取锥形瓶，再重复操作一次． G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    a、滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
    ECDBAGF（或ECBADGF）
    ECDBAGF（或ECBADGF）
    ．
    b、该滴定操作中应选用的指示剂是：
    酚酞
    酚酞
    ．
    c、在G操作中如何确定终点？
    滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
    滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
    ．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
    偏大
    偏大
    ，原因是
    滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
    滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
    ．
    （3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）
    4.20
    4.20
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点
    由橙色变为黄色，且半分钟内不变色．
    由橙色变为黄色，且半分钟内不变色．
                                             　　　　　　　　
    （2）下列操作将导致测定值高于实际值的是
    B
    B

    A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
    C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
    D．酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定
    E．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
    （3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为
    0.042
    0.042
    mol/L（计算出结果到小数点后二位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定未知浓度的NaOH溶液，实验如下：用10.00 mL待测NaOH溶液配制100 mL稀氢氧化钠溶液；以0.100 0 mol·L-1的硫酸溶液滴定上述稀氢氧化钠溶液25.00 mL，滴定终止时消耗15.00 mL。

    该学生用标准0.100 0 mol·L-1硫酸溶液滴定稀氢氧化钠溶液的实验操作如下：

    A.用碱式滴定管取稀氢氧化钠溶液25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂

    B.用稀NaOH溶液润洗碱式滴定管

    C.用蒸馏水洗干净滴定管

    D.取下酸式滴定管用标准的硫酸溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2—3 cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

    E.检查滴定管是否漏水

    F.另取锥形瓶，再重复操作一次

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

    （1）①滴定操作的正确顺序是（用字母填写）：______________________。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：______________________。

    ③在G操作中如何确定终点？______________________。

    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用稀NaOH溶液润洗会导致滴定结果（填“偏小”“偏大”或“没有变化”） _______________,原因是_________________________________________。

    （3）计算待测NaOH（稀释前的NaOH）溶液的物质的量浓度_________ mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二第二次月考化学试卷 题型：实验题

    （14分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 溶液25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

    （1）该学生用标准0.14mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞做指示剂。

    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    C、用蒸馏水洗干净滴定管

    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管，调整液面，记下开始读数。

    E、检查滴定管是否漏水　　　

    F、另取锥形瓶，再重复操作一次

    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

    滴定操作的正确顺序是（用序号填写）                ；

    （2）在D操作中应该调整液面到                  ，并使尖嘴处             

    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是                  

    （4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时颜色变化是             .

    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     （选填“甲”或“乙”）中。

    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值            （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）     。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省汕头市高二12月月考化学试卷 题型：实验题

    （11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。

    （1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

     A．用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

     B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

     C．用蒸馏水洗干净滴定管。

     D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

     E．检查滴定管是否漏水。

     F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

     G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： E—（  ）—D—（  ）— （  ）—（  ）—F  。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

    ③在G操作中如何确定终点?                                     。

    （2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。

    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E．未用标准液润洗碱式滴定管

    F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度

    （3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度       mol／L（计算结果保留二位有效数字）

     

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