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    已知298K时下述反应：
    ①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
    ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
    ③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3，
    则△H3等于（　　）
    分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应焓变与反应过程无关，与起始和终了状态有关．
    解答：解：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
    ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
    依据盖斯定律①-②得到：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3=172.5 kJ?mol-1
    故选A．
    点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用明天买较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时：
    反应Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
    反应Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    （1）298K时，将a mol CO2与b mol H2混合气体充入容积为1L的密闭容器中，2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为c mol?L-1．则：
    ①v（H2）=
    c
    2
    mol?L-1?min-1
    c
    2
    mol?L-1?min-1
    ．
    ②CO2与H2发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
    ．若不同温度下发生上述反应，其化学平衡常数K（700℃）
    ＜
    ＜
     K（830℃）（填写“＜”、“＞”或“=”）
    （2）向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定温度下发生反应Ⅱ，达平衡后测得c（CO2）=0.040mol?L-1．则：①能说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是
    bc
    bc
    （填写序号）．
    a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器内压强保持不变
    c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器内气体的密度保持不变
    ②该温度条件下，反应Ⅱ的化学平衡常数K=
    56.56
    56.56
    ．
    ③某温度下，CO的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示．
    平衡状态由a变到b时，平衡常数K（a）
    =
    =
    K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝-92.2kJ?mol-1  ΔS＝-198.2J?mol-1?K-1。
    请分析，298K时，合成氨反应能否自发进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H1 = －110.5kJ·mol－1

    C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol  则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为（    ）

       A．283. kJ·mol－1   B．172.5 kJ·mol－1    C．－172.5 kJ·mol－1   D．－504 kJ·mol－1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H1 = －110.5kJ·mol－1    C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol  则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为

      A．283. kJ·mol－1  B．+172.5 kJ·mol－1 C．－172.5 kJ·mol－1l D．－504 kJ·mol－1

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