Question

Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填写编号  ）
①用PH试纸测定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
⑤实验室用新制备的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数______实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度______0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度______实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2

NO

-3

+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：______．
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______．
（3）反应中硝酸体现了______、______性质．
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是______．

Answer 1

Ⅰ、（1）①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH时，需要用玻璃棒蘸取一定的液体，故①正确；
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用玻璃棒搅拌和引流，故②正确；
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则得不到胶体，会使胶体聚沉，故③错误；
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化是为了保证二者充分及时的反应完全，需要搅拌，故④正确；
⑤实验室用新制备的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀，不能用玻璃棒搅拌，故⑤错误；
故答案为：③⑤；
（2）①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数大于实际体积数，故答案为：大于；
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，称得的质量为9.6g，故答案为：小于；
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，根据C=

n

V

可知，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：大于；
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，使的待测液的浓度变稀，一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量偏少，消耗的标准液体积偏小，待测液的浓度偏小，故答案为：小于；
Ⅱ、（1）Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃中Fe、Mn、C三种元素都处在最高价，则具有氧化性，只有FeSO₄中Fe处在较低价，则具有还原性，在NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为：
FeSO₄+HNO₃→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O；
故答案为：FeSO₄+HNO₃→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O；
（2）因HNO₃中N元素的化合价降低，是氧化剂，一个HNO₃化合价降低4；FeSO₄中Fe元素的化合价升高，是还原剂，一个FeSO₄化合价升高1，根据化合价升降总数相等，氧化剂和还原剂物质的量之比1：4，故答案为：1：4；
（3）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，N₂O中N元素的化合价为+1价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸盐与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，故答案为：氧化性；酸性；
（4）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，N₂O中N元素的化合价为+1价，所以生成一个N₂O转移的电子数为2（5-1）=8，则产生0.1mol气体转移电子的物质的量是0.8mol，故答案为：0.8mol．