精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

查询资料,得有关物质的数据如下表:

25℃时
pH值
饱和H2S溶液
3.9
SnS沉淀完全
1.6
FeS开始沉淀
3.0
FeS沉淀完全
5.5
 
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,最好选用的试剂为          
A.KSCN溶液     B.NaOH溶液    C.KMnO4溶液     D.苯酚溶液
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是        ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是        
(3)操作IV的顺序依次为        、冷却结晶、        
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②        
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为         (填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是                      
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为             

解析试题分析:(1)检验Fe3+通常用KSCN溶液,加入KSCN溶液,溶液显血红色;Fe3+加入苯酚溶液,溶液显紫色,据此也可检验Fe3+
(2)通入H2S可以使Sn2+完全沉淀,S2-具有还原性,还可以防止Fe2+被氧化。根据题中数据,将溶液酸化至pH=2,目的是只沉淀Sn2+,防止Fe2+沉淀。
(3)从溶液中得到晶体的操作一般为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。
(4)用冰水洗涤一方面可以出去杂质,另一方面降低FeSO4·7H2O的溶解度,减小洗涤过程中的损失。
(5)①盛放酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管。
②高锰酸钾溶液有颜色,滴入最后一滴时,溶液显浅红色,且半分钟不褪色,则达到终点。
③根据关系式5Fe2+~KMnO4,可知样品中所含FeSO4·7H2O的物质的量为0.01000mol/L×0.02L×5×10=0.01mol,故样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
考点:考查工艺流程,离子检验,实验基础操作,中和滴定,化学计算等。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检查装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④ ……
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封
请回答下列问题:
(1)写出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的离子方程式为                                   
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,第④步操作是                                        
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)                     
(4)装置B中的冷水作用为             ;装置C的名称为            ;装置D中FeCl2全部反应完后,因为失去吸收Cl2的作用而失效,从下面选出检验FeCl2是否完全失效的试剂:___          

A.氢氧化钠溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.硫氰化钾溶液D.氨水
(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

实验室由废铜屑制胆矾(CuSO4·5H2O)的实验流程如下:

(1)洗涤铜屑油污的试剂为5% Na2CO3溶液,这是利用了Na2CO3溶液的        性.
(2)溶解铜屑一种方案是:将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热,一段时间后,铜完全溶解,得到硫酸铜溶液。
①该反应的化学方程式为                                .
②反应温度不能超过40℃的原因是                        .
(3)由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为                、过滤、洗涤、干燥。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),其过程如下:

(1)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为                               
(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的        吸收。
a.浓H2SO4    b.蒸馏水    c.NaOH溶液    d.浓硝酸
(3)过程③中,需要加入的物质名称是           
(4)过程④的实验操作是                  
(5)过程⑥中,将溶液Z加热到70~80℃,目的是                       
(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g;②将样品溶于足量盐酸后,加人足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥,称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为                  

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计了下列三种不同实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题。
【探究一】实验方案:
问题讨论:(1)实验中发生反应的化学方程式是        
(2)若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V≥         mL。 
(3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为          
【探究二】实验方案:称量xg铝镁合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
问题讨论:(4)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是                

(5)假设实验中测出该数据为yg,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为      (用含x、y代数式表示)。
[探究三]实验方案:
问题讨论:(6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验,你认为最简易的装置其连接顺序是:
a接       。(填接口字母,仪器不一定全选。)   

(7)同学们仔细分析(6)中连接的实验装置后,又设计了下左图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是        
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图,则产生氢气的体积为      mL。
③与上左图装置相比,用(6)中连接的装置进行实验时,容易引起误差的原因是    (任写一点)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为           
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是            
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性。上述操作的顺序是                (填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应         
(4)B中发生反应的化学方程式为                      
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为              
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将        (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚

A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.铁坩埚D.陶瓷坩埚

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质,它们均含有同一种短周期元素,在一定条件下可发生如图所示的转化,其中A是单质,B在常温下是气态氢化物,C、D是氧化物,E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是(      )

A.A不可能是金属                    B.由C生成D肯定发生了电子转移
C.由A生成C肯定属于离子反应        D. B与E可能反应生成盐

查看答案和解析>>

同步练习册答案