（05年江苏卷）（10分）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）
请按要求回答：
（1）写出B的化学式_____________________，G的电子式______________________。
（2）反应①的离子方程式为___________________________________。
（3）反应②进行的条件是______________、____________。
（4）反应③的化学方程式为____________________________________。
天天向上口算本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
（05年江苏卷）（10分）请按要求填空：
（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________（填序号）
①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；
③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液；
④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
①指出实验装置的错误_______________。
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（05年江苏卷）（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 | Si－O | Si－Cl | H－H | H－Cl | Si－Si | Si－C |
键能/kJ?mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”）
SiC______Si；SiCL4_________SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
（05年江苏卷）下列实验方案合理的是（）
A 配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B 制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置
C 鉴定SO42－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D 鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
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