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    36.5%的盐酸，密度是1.19g/cm3其浓度是（　　）
    A、8.9mol/L
    B、11.9 mol/L
    C、3.65 mol/L
    D、0.0119 mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据c=
    1000ρω
    M
    计算该盐酸的物质的量浓度．
    解答： 解：根据c=
    1000ρω
    M
    可知，质量分数为36.5%、密度是1.19g/cm3的盐酸的物质的量浓度为
    1000×1.19×36.5%
    36.5
    mol/L=11.9mol/L，故选B．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）
    A、元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次减弱，所以在水溶液中④的单质可以置换出⑦、⑨的单质
    B、因为氢键关系，气态氢化物的稳定性③大于⑥
    C、元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2：3
    D、离子半径：⑥＞⑦＞③＞④＞⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
    阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验现象写出下列物质化学式：A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从碘水中分离出碘（I2），所用萃取剂应具备的条件是（　　）
    ①不跟碘和水发生反应　 
    ②能溶于水　 
    ③不溶于水　 
    ④密度必须比水大
    ⑤密度必须比水小　　
    ⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大．
    A、①②④⑥B、①②⑤⑥
    C、①③⑥D、①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中用
     
    取拿加热过的蒸发皿．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A、将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
    B、将80g SO3溶于水并配成1L的溶液
    C、将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
    D、含K+为2mol的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不随所取物质体积的多少而变化的量是（　　）
    A、水的物质的量
    B、某溶液的物质的量浓度
    C、二氧化碳气体的质量
    D、某氯化钠溶液中氯离子的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始浓度/mol?L-1　　    1.0　　 3.0　　　　  0.2
    2s末浓度/mol?L-1　　　  0.6　　  1.8　　　　1.0
    4s末浓度/mol?L-1　　　  0.4　　  1.2　　　　1.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（　　）
    A、2s末氨气的反应速率=0.4mol?（L?s）-1
    B、前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol?（L?s）-1
    C、前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol?（L?s）-1
    D、2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol?（L?s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应为（　　）
    （1）4（FeO?Cr2O3）+8Na2CO3+7O28Na2
     高温 
    .
     
    CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是．
    A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B、（1）中被还原的元素为O，被氧化的元素只有Fe
    C、反应（2）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
    D、反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol

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