Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

B．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

C．离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，
A、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大，据此判断；
B、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价；
C、离子O^2-和Al³⁺的核外电子数为10；
D、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，
A、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：r_Z＞r_W＞r_Q＞r_X＞r_Y，故A错误；
B、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故B正确；
C、离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；
D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故酸性Q强于M，故D错误；
故选B．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．