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    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱．

    (1)某研究性学习小组的同学，模拟“侯氏制碱法”提出下列三种制备NaHCO3的实验方案．经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处是________．

    方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；

    方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液；

    方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中．

    (2)根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：

    步骤1：配制含氨的饱和食盐水．在100 mL的锥形瓶中加入20 mL氨水(体积比1：1)，再加入8 g食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水．

    步骤2：制备碳酸氢钠．按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂，开始制备碳酸氢钠．实验过程中，需要控制温度在30℃－35℃(大于35℃时NH4HCO3会分解)和二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)．反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤．

    请回答下列问题：

    ①为控制反应温度在30℃～35℃，应采用的操作方法是________．

    ②装置B中试剂是________，它的作用为________．

    ③装置C中的化学方程式为________．

    ④检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的的实验方法和现象是________．

    ⑤请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的．

    答：________．

    答案：
    解析：

    　　(每空2分)(1)二氧化碳在水(或NaCl溶液)中溶解度小，不利于NaHCO3的生成;

    　　(2)①水浴控温

    　　②饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体

    　　③NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl

    　　④取少量晶体于试管中，向其中加入适量盐酸，反应激烈冒出大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的晶体为NaHCO3(如果加入盐酸后晶体全部溶解而无气泡产生，则得到的晶体可能是食盐)(其它合理答案均可)

    　　⑤先向少量纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3 
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    C
    C

    a．碳酸氢钠难溶于水
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收未反应的NH3
    吸收未反应的NH3
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从
    a
    a
    管通入
    NH3
    NH3
     气体，再从
    b
    b
    管中通入
    CO2
    CO2
    气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    ；
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸  C：盐酸、碳酸钙  D：含氨的饱和食盐水、水

    四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g水）表

    (说明：①＞35 ℃ NH4HCO3会有分解）

    请回答以下问题：

    （1）装置的连接顺序应是_________________________（填字母）。

    （2）A装置中盛放的试剂是_________，其作用是____________________________________。

    （3）在实验过程中，需要控制D温度在30—35 ℃，原因是___________________________。为了便于控制此温度范围，采取的加热方法为____________________________________。

    （4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体的原因是____________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去___________________________杂质（以化学式表示）。

    （5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有______________（以化学式表示），可加入氯化氢，并进行_________操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    （6）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H+====反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：w(NaHCO3)=_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异b以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的装置和实验步骤：

    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

    第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

    第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

    第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，又有晶体析出，……

    请回答下列问题：

    (1)装置的连接顺序是：(a)接(_________)(_________)接(_________)；

    (b)接(_________)。

    (2)A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为_________。

    (3)B装置中分液漏斗内所加试剂为_________；第二步中必须先让_________装置发生反应。c中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_________。

    (4)第四步分离所得的晶体中含有多种成分，试证明其中含有NH4CI，简要写出操作过程和现象____________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届高三上学期单元测试（6）化学试卷（新人教版） 题型：实验题

    （10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

    四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表

     
    		0℃
    		10℃
    		20℃
    		30℃
    		40℃
    		50℃
    		60℃
    		100℃
    NaCl
    		35．7
    		35．8
    		36．0
    		36_3
    		36．6
    		37．0
    		37．3
    		39．8
    NH4HCO3
    		11．9
    		15．8
    		21．0
    		27．0
    		—①
    		—
    		—
    		—
    NaHCO3
    		6．9
    		8．1
    		9．6
    		11．1
    		12．7
    		14．5
    		16．4
    		 
    NH4Cl
    		29．4
    		33．3
    		37．2[来源:Z|xx|k.Com]
    		41．4
    		45．8[来源:Z*xx*k.Com]
    		50．4
    		55．3
    		77．3
    （说明：①>35℃NH4HCO3会有分解）
    请回答以下问题：
    （1）装置的连接顺序应是         （填字母）。
    （2）A装置中盛放的试剂是         ，其作用是              。
    （3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是                  。
    （4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去            杂质（以化学式表示）
    （5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有        （以化学式表示），加入氯化氢，并进行           操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1。

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    科目：高中化学 来源：2012届四川省资中县高三零模考试理综试题（化学部分） 题型：实验题

    （14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
    第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
    第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
    第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
    请回答下列问题：
    (1)装置的连接顺序是：(a)接(  ) (  )接(  )；(b)接(  )

    (2)A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为___________ （填化学式）
    (3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
    (4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为                                                  。
    (5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是________________（填操作名称）；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋。简要写出操作和现象                                        。

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